作业帮反应A生成P 其速率常数k（A）为.告诉A的初始浓度 过了2.66分钟 球反应物浓度
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/20 00:54:31
反应A生成P 其速率常数k（A）为.告诉A的初始浓度 过了2.66分钟 球反应物浓度
反应A生成P 起速率常数k（A）为2.66摩尔每立方分米每分钟,反应物A初始浓度1摩尔每立方分米 反应进行到2.66min是 反应物浓度多少 0.5 1 0.25 2单位都是摩尔每立方分米 我怎么觉得这题出错了呀?反应级数不是0么
反应A生成P 起速率常数k（A）为2.66摩尔每立方分米每分钟,反应物A初始浓度1摩尔每立方分米 反应进行到2.66min是 反应物浓度多少 0.5 1 0.25 2单位都是摩尔每立方分米 我怎么觉得这题出错了呀?反应级数不是0么
A -->P
速率常数k（A）的单位已经告诉了反应的级数是 0.
有 dA/dt=-k(A)
dA=-k(A)dt
A=-k(A)t +C
t=0,C=A=1mol/L
A=-k(A)t + 1
A=-2.66x2.66 + 1 =.
没有答案
速率常数k（A）的单位已经告诉了反应的级数是 0.
有 dA/dt=-k(A)
dA=-k(A)dt
A=-k(A)t +C
t=0,C=A=1mol/L
A=-k(A)t + 1
A=-2.66x2.66 + 1 =.
没有答案
某反应的速率常数为0.099min-1,反应物的初始浓度为0.2mol·dm-3,求反应的半衰期
速率中,若增加其中一种反应物A的浓度
反应物起始浓度越大反应速率常数k就越大.这句话对吗为什么
如图 曲线a表示最适温度下反应物浓度对酶催化反应速率的影响 那么适当升高温度 图像变为1还是2 为
关于化学平衡常数为什么K值和压强浓度无关啊?比如浓度,温度不变,加大了反应物浓度,反应要正移,重新平衡后反应物浓度减小,
某反应速率常数k的量纲为（浓度）-1 （时间）-1,则该反应为几级反应?
化学平衡常数与反应物浓度无关,那假如有两种反应物,一开始反应物A加入很多,另一种反应物B加入很少
某一化学反应,在反应物浓度保持不变的情况下,当温度由300K升高到310K时,其反应速率增加了一倍,求该化学反应的活化能
化学反应速率中提高反应物浓度加快反应速率如果反应物有两个增加一个反应物的浓度有用么
是个正反应方向为体积减小的反应.为什么高温高压,增加反应物A浓度都不能提高反应物A的转化率?
化学反应速率常数K的数值与下列哪一个因素无关?为什么与反应物浓度无关而与溶剂有关?
反应物的浓度越大,反应速率越大 例子