关于电离平衡常数和电离度区别!为什么说电离平衡常数不能判断电解质相对强弱而电离度可以,他们不都受温

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 06:00:58

电离度和平衡常数都与温度有关,用来判断电解质的相对强弱的本质是看相同浓度时发生电离反应的转化率,即电离度.
1、电离度越大,说明电离得越多,电解质的酸性（或碱性就越强）.
2、电离平衡常数
电离平衡常数在物质类型是一样的时候,也可以用来判断电解质的相对强弱,比如：
HAc 与HF比较,电解质类型均为1：1型,反应：
-----------HAc- = H+ + Ac-
初：C 0 0
平衡：C- x x x
x^2 / (C-x) = K(HAc)
电离度 = x / C
HF与上式一样,也可得到：电离度= x / C
x^2 / (C-x) = K(HF)
因为K表现出与电离度的一致性,二者式子相似,K越大,则x越大,电离度就越大,所以可以直接用K来比较电离的程度的强弱.
但是,对于不同类型的电解质,比如HF 与H2S比较,前者为1：1型,后者为2：1型,当写出平衡反应时,电离出求x的公式不一样,即H2S要考虑二步电离的H+,而HF只需要考虑一步,所以二者的电离度所求公式是不同的.
3、结论
相同浓度下,用电离度可以直接判断电解质的相对强弱,用平衡常数只有在电解质类型相同时可以直接判断；对于电解质类型不同的二种物质,只有利用K值计算得到了电离度以后,再根据电离度的数据进行判断.
再问：不好意思...我还是没明白...事情是这样的：我做到一道题，判断正误“电离平衡常数可以表示弱电解质相对强弱”答案说要把电离平衡常数改成电离度
再答：就是说电离度可以判断，电离常数一般不行，只有电解质类型相同时可以用k去判断（此时本质上还是电离度）
再问：能可逆的肯定都是弱电解质..为啥要分电介质类型呢？（麻烦你了）
再答： 1：1型 HAc- = H+ + Ac- 1；2型 H2S = H+ + HS- HS- = H+ + S2- 1:1型与1;2型计算是不一样的，后者多了一级产生的H+，所以拿不同类型的比较电离常数是没有可比性的。

电离平衡常数 Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）对于不同的弱酸电离平衡常数越大酸性一定越强可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱关于电离平衡常数的计算电离平衡常数和水解平衡常数的关系怎样通过电离平衡常数判断结合H+能力强弱电离平衡常数表达式是什么电离平衡常数的概念电离平衡常数是什么? 电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱电解质的电离程度增大?... 在醋酸电离度和电离平衡常数的测定实验中,关键操作是什么? 醋酸电离度和电离平衡常数的测定实验中如何计算醋酸浓度