高中化学电离题目现有醋酸的水溶液,其中醋酸的电离已达到平衡,此时向其中加入蒸馏水,醋酸的电离平衡状态是否被破坏?说明理由
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/18 02:58:37
高中化学电离题目
现有醋酸的水溶液,其中醋酸的电离已达到平衡,此时向其中加入蒸馏水,醋酸的电离平衡状态是否被破坏?说明理由.
向肥皂水中滴加盐酸,可以看到有难溶物生成,写出离子方程式.
铝与盐酸,硫酸反应可用同一个离子方程式表示,请写出.
铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快,为探究原因,先提出猜想,再设计实验方案证明猜想.
要被破坏,加入蒸馏水,相当于稀释,平衡向右移动.
第二个应该是高级脂肪酸钠与盐酸反应生成高级脂肪酸和氯化钠,写离子方程式时,就把氯离子和钠离子约掉就行了.(因为你没告诉肥皂是用哪种高级脂肪酸制得的,没办法写离子方程式( ⊙ o ⊙ )啊!)
2Al +6H+ =2Al3+ +3H2(气体符号)
最后一个,是任意猜想,没限制,没其它条件了吗
再问: 第二个是钠盐硬脂酸钠(c17h35coona)与盐酸反应。
最后一个是任意猜想,但要设计实验方案证明猜想。
再答: C17H35COO- +H+ =C17H35COOH(它就是难溶物哦,饱和度高,固体)
假设氯离子能与铝形成配合物,而硫酸根不行。硫酸根无配位效应,所以你尝试用检验它们沉淀的方法去做一下吧!
第二个应该是高级脂肪酸钠与盐酸反应生成高级脂肪酸和氯化钠,写离子方程式时,就把氯离子和钠离子约掉就行了.(因为你没告诉肥皂是用哪种高级脂肪酸制得的,没办法写离子方程式( ⊙ o ⊙ )啊!)
2Al +6H+ =2Al3+ +3H2(气体符号)
最后一个,是任意猜想,没限制,没其它条件了吗
再问: 第二个是钠盐硬脂酸钠(c17h35coona)与盐酸反应。
最后一个是任意猜想,但要设计实验方案证明猜想。
再答: C17H35COO- +H+ =C17H35COOH(它就是难溶物哦,饱和度高,固体)
假设氯离子能与铝形成配合物,而硫酸根不行。硫酸根无配位效应,所以你尝试用检验它们沉淀的方法去做一下吧!
醋酸电离的问题1.醋酸电离的过程中,向其中加入醋酸,醋酸分子怎么变,为什么?(从电离平衡的角度回答) 2.还是醋酸电离,
醋酸达到电离平衡后,改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了,醋酸的电离度一定变大吗
稀醋酸溶液的电离平衡中
化学的电离平衡和水解方程式:醋酸电离生成醋酸根和氢离子 然后加入少量纯净醋酸 平衡向哪移动
向已经达到电离平衡的醋酸溶液中加冰醋酸,应该是平衡平衡逆向移动,反应正向进行,电离程度减小对吗
醋酸钠加入醋酸的问题醋酸钠加入醋酸,由于醋酸钠电离出醋酸根抑制了醋酸的电离,平衡左移.(1)为什么醋酸钠电离出的醋酸根不
向醋酸的电离平衡中加NAOH溶液,需要考虑NAOH溶液中那一部分水的加入导致醋酸溶液被稀释吗
冰醋酸加入醋酸中为什么电离变少?醋酸浓度增加平衡不是会向右移动,电离的醋酸量不是会增加?
醋酸中加入醋酸钠固体,是抑制醋酸的电离还是促进醋酸的电离?
在已达到电离平衡的0.1mol•L-1的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的
在醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向右移动,但是为什么电离程度降低?不懂的别进
醋酸电离的这个方程式中,平衡后加入冰醋酸,则其电离程度会降低,可不可以用勒夏特列原理解释.