作业帮计算题（详细解答过程）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 05:23:10
AB两种金属元素的相对原子质量之比为8：9。将两种金属按物质的量之比为3：2来最成的混合物1.26克，跟足量的稀H2SO4反应，共生成0.06molH2，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等，则反应中生成A的硫酸盐多少摩尔？生成B的硫酸盐多少摩尔？将金属AB的元素符号写出来。
解题思路： 按照题意要求假设各个变化量,明确活泼金属与非氧化性强酸的氢离子反应产生氢气的量等于:金属的物质的量乘以金属的化合价再除以2(每产生1摩尔氢气固定转移2摩尔电子,该公式根据氧化还原电子得失相等求得)
解题过程：
假设AB的相对原子质量分别为8M和9M;物质的量分别为3n和2n.得到对应金属离子的化合价分别为x和y.则有
8M*3n+9M*2n==1.26
3n*x/2+2n*y/2==0.06
3n*x/2==2n*y/2
由第三个式子可求3x==2y,因为金属离子的化合价只可以取正整数,且只可能为+1,+2,+3,+4.
可求x==2;y==3
依次可求n==0.01 M==3
则可知A的相对原子质量为24,对应金属离子的化合价为+2,为镁(Mg)
B的相对原子质量为27,对应金属离子的化合价为+3,为铝(Al)
因为硫酸足量,则AB均完全反应,根据金属元素守恒,可知:得到A的硫酸盐即为A的物质的量为0.03mol;同理得到B的硫酸盐为0.02mol
最终答案：略
解题过程：
假设AB的相对原子质量分别为8M和9M;物质的量分别为3n和2n.得到对应金属离子的化合价分别为x和y.则有
8M*3n+9M*2n==1.26
3n*x/2+2n*y/2==0.06
3n*x/2==2n*y/2
由第三个式子可求3x==2y,因为金属离子的化合价只可以取正整数,且只可能为+1,+2,+3,+4.
可求x==2;y==3
依次可求n==0.01 M==3
则可知A的相对原子质量为24,对应金属离子的化合价为+2,为镁(Mg)
B的相对原子质量为27,对应金属离子的化合价为+3,为铝(Al)
因为硫酸足量,则AB均完全反应,根据金属元素守恒,可知:得到A的硫酸盐即为A的物质的量为0.03mol;同理得到B的硫酸盐为0.02mol
最终答案：略