6克部分被氧化的镁带和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,则(1)镁带中氧化镁的质量分数是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 11:00:21

6克部分被氧化的镁带和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,则(1)镁带中氧化镁的质量分数是
多少?
(2)参加反应的盐酸的质量是多少?
(3)反应后溶液的质量分数是多少?

(1)因为Mg与HCL反应生成H2
Mg+HCL==H2+MgCL
n(H2)=0.2mol
所以n(Mg)=0.2mol
m(Mg)=4.8g
所以氧化镁的质量分数是 (6-4.8)/6=20%
(2)与Mg反应的HCL是0.2mol
MgO+2HCL==H2O+MgCL2
所以与Mg0反应的HCL是0.06mol
m(HCL)=0.26*36.5=9.49g
（3）最后溶液中因为质量守恒减去H2的质量就对了
有不对的地方请指出

现有6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则（1）镁条中氧化镁的质量分数?（ 6克部分被氧化的镁条和质量分数为14．6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则反应后溶液的质量分数为多现有一块表面已部分被氧化成氧化镁的金属镁样品,其质量为20g,将该样品投入200ml的盐酸中,恰好完全反应生成1g氢气. 有6克固体混合物,内含金属镁,氧化镁,氢氧化镁,硫酸镁,将其与50克质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氯化镁的将4g表面已氧化的镁放入100g稀盐酸中,恰好完全反应后生成0.2g氢气.求单质镁的质量分数?所得溶液中溶质的质量分数? 有表面被氧化的镁条3.8克,与足量盐酸完全反映,并生成氢气0.3克,求镁条中氧化镁的质量分数 13克锌和100克稀盐酸恰好完全反应,求:(1)生成氢气的质量；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数 5克表面部分氧化的镁带（变成MgO）,跟足量稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则镁带中单质镁质量分数多少? 若用5g表面部分已氧化的镁带跟足量的稀硫酸反应，生成氢气0.4g，则该镁带中单质镁的质量分数是______． 73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.52% 13g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应.（1）求生成的氢气的质量（2）求稀盐酸中溶液的质量分数（3）求所得溶液的质量一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求合金中铜的质量分数．