将一定质量的镁,铜合金加入到稀硝酸溶液中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 10:15:39

将一定质量的镁,铜合金加入到稀硝酸溶液中
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A．溶解合金时收集到NO气体在标准状况下的体积为2.24L
B．加入合金的质量不可能为6.4g
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
每个选项都请解释一遍

n（OH-）=电子转移的物质的量=5.1/17=0.3mol
A．溶解合金时收集到NO气体在标准状况下的体积为2.24L
正确.NO3-得到0.3mol电子,生成NO气体2.24
B．加入合金的质量不可能为6.4g
错误.合金的物质的量为0.3/2=0.15mol,如果全部是铜,质量为9.6克,如果全部是镁,质量是3.6克.6.4克在两者之间,所以正确.
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
错误.应该是1000×0.3/3=100ml
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
错误.被还原的硝酸为0.1mol,参与反应的硝酸总物质的量为0.4mol.
再问：多的不是氢氧根吗，那不是5.1/4*17，四个氢氧根吗？
再答：测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，是氢氧根的质量。氢氧根的摩尔质量是17g/mol，所有5.1克氢氧根的物质的量是5.1/17=0.3mol。仅此而已。

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 （2012•奉贤区一模）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中c（H+）=0.5mol/L 一定量的镁铜合金加入稀硝酸中,合金完全溶解（反应中还原产物全是NO）反应后加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／将10 gCuO粉末加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再现蓝色溶液中加入m g铁粉,充分将m克的铁铜合金溶于过量的稀硝酸中,生成标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,洗涤、过将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中.待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中在锌和铜合金中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝将2.56g铜粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算：常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中