作业帮现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液,计算:1.溶液中Cu2
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 00:16:02
现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液,计算:1.溶液中Cu2
现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液,计算:
1.溶液中Cu2+和Cl-的物质的量.
离子的物质的量怎么求与溶液的物质的量有什么关系
现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液,计算:
1.溶液中Cu2+和Cl-的物质的量.
离子的物质的量怎么求与溶液的物质的量有什么关系
CuCl2的质量为：
m=0.27*10%=0.027Kg=27g
CuCl2的摩尔质量为:
M=(64+35*2)=134g/mol
则：
（1）CuCl2的物质的量为：
n=m/M
=(27/134)mol
=0.2mol
因为1molCuCl2中含有1molCu2+,和2molCl-
所以：
Cl-的物质的量=0.2*2=0.4mol
离子的物质的量是在原来的mol上乘以化学式中离子的个数
m=0.27*10%=0.027Kg=27g
CuCl2的摩尔质量为:
M=(64+35*2)=134g/mol
则：
（1）CuCl2的物质的量为：
n=m/M
=(27/134)mol
=0.2mol
因为1molCuCl2中含有1molCu2+,和2molCl-
所以：
Cl-的物质的量=0.2*2=0.4mol
离子的物质的量是在原来的mol上乘以化学式中离子的个数
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