共轭大π键与CO2希望给讲讲共轭大π键,你们可以复制,只要别给我“共轭”的就行,我只要共轭π键的,还有CO2是π4(3)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/18 18:56:19
共轭大π键与CO2
希望给讲讲共轭大π键,你们可以复制,只要别给我“共轭”的就行,我只要共轭π键的,还有CO2是π4(3)π上角标是4,下角标是3.是为什么?希望给出很很很细致的解答,
wslm911说的挺好的,但是我想知道那个4是怎么求出来的,
希望给讲讲共轭大π键,你们可以复制,只要别给我“共轭”的就行,我只要共轭π键的,还有CO2是π4(3)π上角标是4,下角标是3.是为什么?希望给出很很很细致的解答,
wslm911说的挺好的,但是我想知道那个4是怎么求出来的,
咱们先说苯的大π键.苯分子中的碳原子取sp2杂化,3个杂化轨道分别用于形成3个σ键,故苯分子有键角为120度的平面结构的σ骨架;苯分子的每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道,垂直于分子平面而相互平行.显然每个碳原子左右相邻的碳原子没有区别,认为某个碳原子未参与杂化的p轨道中的电子只于左邻碳原子的平行p轨道中的一个电子形成π键而不于右邻碳原子的平行p轨道形成π键或者相反显然是不符和逻辑的,不如认为所有6个"肩并肩"的平行p轨道上总共6个电子再一起形成弥漫在整个苯环的p-p大π键.
现在说角标的问题.上角标表示在平行p轨道里的电子数,下脚标表示平行p轨道的数目.原因(比较长,请慢慢看):根据VSEPR理论模型,CO2属于AX2E0型分子,是直线型的,在中心原子碳原子上没有孤对电子.根据杂化轨道理论,CO2的碳原子取sp杂化轨道.当某原子取sp杂化时,它的两个未参与杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴呈正交关系的,即相互垂直,因而CO2分子有两套相互平行的p轨道,每套3个p轨道,每套是3轨道4电子,换言之,CO2分子里有两套3轨道4电子符号为II4(3)的p-p大π键.
4电子的问题:二氧化碳分子有16个价电子,每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不于π键p轨道平行,这些轨道总共容纳8个电子(每个氧原子有两个电子与碳原子的两个电子形成σ键,这样是4个电子,有两个氧原子,所以是8个电子),因此2套平行p轨道总共有8个电子(16-8=8),平均每套p轨道里有4个电子.
这有张二氧化碳的图,看看可能有所帮助.
现在说角标的问题.上角标表示在平行p轨道里的电子数,下脚标表示平行p轨道的数目.原因(比较长,请慢慢看):根据VSEPR理论模型,CO2属于AX2E0型分子,是直线型的,在中心原子碳原子上没有孤对电子.根据杂化轨道理论,CO2的碳原子取sp杂化轨道.当某原子取sp杂化时,它的两个未参与杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴呈正交关系的,即相互垂直,因而CO2分子有两套相互平行的p轨道,每套3个p轨道,每套是3轨道4电子,换言之,CO2分子里有两套3轨道4电子符号为II4(3)的p-p大π键.
4电子的问题:二氧化碳分子有16个价电子,每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不于π键p轨道平行,这些轨道总共容纳8个电子(每个氧原子有两个电子与碳原子的两个电子形成σ键,这样是4个电子,有两个氧原子,所以是8个电子),因此2套平行p轨道总共有8个电子(16-8=8),平均每套p轨道里有4个电子.
这有张二氧化碳的图,看看可能有所帮助.
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