硫酸、硝酸混合液和铜反应NO体积求算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 22:03:32

有某硫酸和硝酸的混合溶液20ml,某中含有硫酸的浓度为2mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml

解题思路：同学题目漏打了硝酸的浓度，否则该题无法计算了，老师更正了，你看是不是，如果有问题再短信联系我，再添加讨论解答。【原题应该是：有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL】
解题过程：
解析：
从物质角度看：铜与稀硝酸反应，得到硝酸铜溶液、一氧化氮气体和水。溶液中同时含有稀硫酸，则硫酸的氢离子会与硝酸铜中的硝酸根继续结合为硝酸，若铜有剩余，将继续发生铜与稀硝酸的反应。既本题需要注意：混合酸中的稀硫酸不是体现稀硫酸的性质，而是靠引入的氢离子与硝酸铜的硝酸根结合继续体现硝酸。则求NO的体积可知，不能光用铜与稀硝酸反应，而应该书写铜与稀硝酸反应的离子方程式，因为离子方程式反映的是反应实质，这样的话，所有参与反应的物质均用离子去运算，计算结果是最准确的。
书写铜与稀硝酸反应的离子方程式
其中氢离子由硝酸和稀硫酸共同提供
根据题意：硝酸的物质的量为1mol/L*0.02L=0.02mol；稀硫酸的物质的量为2mol/L*0.02L=0.04mol；铜的物质的量为0.96g/64g/mol=0.015mol
则氢离子的总量为0.02（硝酸提供）+0.04*2（稀硫酸提供）=0.10mol
书写反应，代入量值，判断谁过量。以量最少的为标准计算。假设生成的NO的物质的量为x
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- == 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O
3 8 2 2
0.015mol 0.10mol 0.02mol x
发现：氢离子与硝酸根均过量，以铜为标准计算
x=(0.015*2)/3=0.01mol
故NO标况的体积为0.01mol*22.4L/mol=0.224L=224mL
答案为D
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最终答案：略

铜在硝酸及硫酸混合液中反应为什么会生成CUSO4、NO和H2O. 稀硫酸和稀硝酸的混合液哪个先和铁反应能用苯能用苯酚与浓硫酸和浓硝酸混合液发生硝化反应吗铜和硝酸,硫酸共热时的反应铜和硝酸硫酸混合酸反应铜与铁和浓稀硝酸反应浓稀硫酸的反应方程式求向含有0.03mol硫酸和0.04mol硝酸中加入1.92克铜充分反应后得到一氧化氮,求气体标况下体积向含有0.03mol稀硫酸和0.04mol稀硝酸中加入1.92克铜充分反应后得到无色气体,求气体标况下体积硫酸和硝酸反应吗写出铜和浓硫酸,稀硫酸；铜和浓硝酸,稀硝酸；碳和浓硫酸,稀硫酸；碳和浓硝酸,稀硝酸.反应硝酸与金属反应1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L 和0.4mol/L.若向该混合液中加入铜和稀硫酸、浓硫酸、、稀硝酸,浓硝酸中哪些反应?