纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的CUSO4溶液后速率加快用电化学原理解释.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 00:06:05

纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的CUSO4溶液后速率加快用电化学原理解释.
氢气和氧气反应生成水怎样设计成原电池反应

1、因为锌、硫酸和硫酸铜三者间组成了原电池,锌做负极,失去电子；然后Cu2+在正极得到电子变成了Cu;
2、氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
负极：2H2 - 4e-→ 4H+
其实这就是个酸性介质中的燃料电池,工作原理如下：
工作时向负极供给燃料（氢）,向正极供给氧化剂（空气,起作用的成分为氧气.氢在负极分解成正离子H+和电子e-.氢离子进入电解液中,而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上,空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水.

为什么在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快? 锌和稀硫酸反应时加入硫酸铜加快化学反应速率的具体原理为什么在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液能使产生氢气的反应加快锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜溶液可使反应加快.为什么属于原电池反应锌与硫酸铜的原电池锌粒与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可形成原电池加快反应速率,它的原理是怎样的呢这样反应是不是会使产生的氢稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,为什么? Zn和足量稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,为什么速率加快,产生氢气的量减小稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,但当加入就酸铜溶液超过一定量时,反... 原电池的应用为何在Zn与稀H2SO4 反应时加入少量的CuSO4 溶液能使产生H2 的反应速率用铁片与稀硫酸反应制取H2时,下列措施中,滴加少量CuSO4溶液能使H2生成速率加快用fe与稀硫酸反应加入少量cuso4为什么可加快反应速率 Zn和足量稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,则反应速率和产生氢气的量与原来相比的变化?