镁铝合金5.1g溶于300mL,2mol·L-1盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加500mLN

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 08:55:00

镁铝合金5.1g溶于300mL,2mol·L-1盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加500mLNaOH
溶液充分反应,最终产生白色沉淀.下列有关说法不正确的是
A.5.1g镁铝合金中含有镁2.4g铝2.7g
B.溶解5.1g镁铝合金时,剩余盐酸0.1mol
C.生成白色沉淀13.6g
D.若生成白色沉淀只有Mg（OH）2,该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol·L-1
求详解D错在哪儿?

根据气体量是5.6L得氢气物质的量为0.25mol,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.假设镁amol,铝bmol,那么有a+1.5b=0.25mol.24a+27b=5.1g,解得铝b=0.1mol,a=0.1mol,镁铝离子是同时反应的要想只剩下氢氧化镁必须发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以消耗氢氧化钠的物质的量0.1x2+0.1x（3+1）=0.6mol而加了500ml所以浓度至少0.6mol/0.5L=1.2mol/L所以正确,所以不正确的不能选D
再问：那这四个选项就都是对的么？
再答：第四个选项应该是错误的，镁铝共消耗的氢氧化钠的物质的量虽是0.6mol，但还有过量的盐酸剩余0.1mol,故总共消耗的氢氧化钠的物质的量应该为0.7mol,这样算得的氢氧化钠的物质的量浓度应为1.4mol/L

镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入镁铝合金5.1g溶于300ml 2mol/L的HCI,在标准状况下放出的气体体积为5.6L.向反应后的溶液中加足量氨水, 镁铝合金5.1g溶于过量的浓度为3mol/L的盐酸中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足氨水. 镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加原题及答镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量高一化学,求解释镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N 标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶将3.9g镁铝合金跟1mol/L 500ml的盐酸反应生成4.48L气体求在反应后的溶液中,至少需加入多少毫升5mo 称取2.1g镁铝合金投入100ml 2mol/l的盐酸中,恰好完全反应.问,能得到标准状况下气体多少毫升?合金中镁、铝质称取镁铝合金质量为15.6克,全部溶于500ML 6mol.L-1的盐酸中（放出气体体积未知）,再加入