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使用 纯度为95%,比重是1.84的硫酸（分子量98）溶液 怎么样制造当量溶度为1N的溶液100ML

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 17:02:31
使用 纯度为95%,比重是1.84的硫酸（分子量98）溶液 怎么样制造当量溶度为1N的溶液100ML
当量浓度为1 （当量浓度的表示方法为N）
量取2.8毫升的95％浓硫酸,搅拌下缓慢加入装有20毫升蒸馏水的小烧杯中,待稀释后硫酸冷却至室温后,将其加入100毫升容量瓶中,再用蒸馏水分五次、每次约10~15毫升,荡洗稀释硫酸用的小烧杯,荡洗后的液体也都加入容量瓶中,最后用滴管向容量瓶加蒸馏水直到刻度.旋紧容量瓶的磨口玻璃塞,将其中硫酸摇匀,即得到1N硫酸100毫升.
以下是计算步骤：
因为H2SO4是二元强酸,1摩尔硫酸溶液可电离出2摩尔H+离子,所以1N当量浓度的硫酸换算成摩尔浓度就是0.5M硫酸.
0.5M硫酸100毫升所含纯硫酸的物质的量为
0.5×0.1＝0.05mol,
即0.05×98＝4.9克.
4.9÷95％＝5.158克
则其体积为
5.158÷1.84＝2.8毫升
已知1N的硫酸（密度=1.84,分子量=98.08,百分比浓度为97%）,现想配置50mL的溶液需要多少mL的硫酸? 将1ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）稀释成100ml溶液,所得溶液浓度为 配置100mL20%的硫酸溶液（密度为1.14g/mL）,需要98%密度为1084g/mL的浓硫酸的体积为 mL,水体积 在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸,如1MOL/L的硫酸溶液,要配置500ML这种硫酸溶液,需要密度为1.84G/ML9 为测定苛性钾（KOH）的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mo 用98%(密度为1.84g/ml)的硫酸与水按1:5体积比配硫酸溶液,所得溶液中硫酸的质量分数计算式为 将250ml硫酸的质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸稀释到600ml,所得溶液密度为1.35g/ml. 如何用98%的硫酸(密度为1.84g/mL)配制18.4%的稀硫酸溶液 用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制2mol/L的硫酸溶液1000ml,请问怎么样配置?急,谢谢 配制100mL 0.5mol/L的硫酸溶液,不需要使用的仪器是（ ） 100ml质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/cm*3)溶于900ml中,所得溶液浓度为1.84mol/L 配制100ml,1mol/l的稀硫酸溶液,需要用量筒取浓硫酸（密度为1.84g/ml,质量分数为98％）的体积为（ ）m