某氨肥硫酸铵中混有硫酸氢铵,秤取不同质量的该样品分别与40.00ML相同浓度的氢氧化钠溶液相混合,完全溶解

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 04:51:02

某氨肥硫酸铵中混有硫酸氢铵,秤取不同质量的该样品分别与40.00ML相同浓度的氢氧化钠溶液相混合,完全溶解
某氨肥硫酸铵中混有硫酸氢铵，秤取不同质量的该样品分别与40.00ML相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（铵盐在此温度下不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。
NaOH体积/mL\x0940.00mL
样品质量/g\x097.750\x0915.50\x0923.25
氨气质量/g\x091.870\x091.870\x091.700
\x09计算：（保留两位小数）
1..样品中氮元素的质量分数是多少？
2..所用的氢氧化钠溶液物质的量的浓度为多少？
3..若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为多少克？
（盱中高一化学假期自主测评最后一题，打字打得累死了，希望大神们伸出援手，
已知：氢氧化钠少量时：2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O
过 NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+NH3+2H2O
主要反应是(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3++Na2SO4+2H2O

设氮肥中硫酸铵的质量分数为X,则硫酸氢铵的质量分数为（1-X）,
从3个实验方案数据看出,第一个实验中氢氧化钠是过量的,所有的铵根离子最后都生产了氨气.不然,生成的氨气质量不可能与第二个实验的相等.据氨气质量守恒定律,有
7.75*X*17*2/132+7.75*(1-X)*17/115=1.87
解得
X=0.85
也就是说氮肥中硫酸铵的质量分数为85%,硫酸氢铵的质量分数为15%.
接着分析第二个实验方案：
如果氢氧化钠是过量的,则生成氨气质量
=15*0.85*17*2/132+15*0.15*17/115
=3.28+0.33
=3.61g远远大于1.87g.
这说明第二个实验方案中,氢氧化钠是不足的.氢氧化钠反应完硫酸氢铵,全部生成硫酸铵后,不足以将全部铵根离子反应溢出.而是只反应了一部分硫酸铵,放出了1.87g氨气.
据氢氧化钠质量守恒,加入的氢氧化钠物质的量
=15*0.15/115+1.87/17
=0.13mol
所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.13/40*1000=3.25mol/L.
第三个实验方案也可以算出这个结果,也可以验证得出的数据的正确性,省略之.
那么分析第二个问题：若样品质量为31g,则加入的氢氧化钠物质的量还是0.13mol.
反应硫酸氢铵消耗氢氧化钠的物质的量
=31*0.15/115
=0.04mol;
剩下0.13-0.04=0.09mol的氢氧化钠与过量的硫酸铵反应,生成的氨气的物质的量为0.09mol.
故生成的氨气的质量为17*0.09=1.53g.

将一定量的铝和氧化镁样品溶于30ml 1mol/L 的稀硫酸中,样品完全溶解,向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,生成取100g8%的氢氧化钠溶液与9.8%的某硫酸溶液恰好完全反应,请计算该硫酸溶液的质量? 相等浓度,相同质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分混合后,溶液的PH值怎么样 27、白色粉末A是NaHCO3和KHCO3的混合物,取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定,分别取3份不同质量的混合物样品,配成溶液,然后用相同浓度的关于氯化铵,碳酸氢铵,硫酸铵,硫酸氢铵(相同浓度下)溶液的ph大小 0.1ml/L氢氧化钠溶液100ml与0.15mol/L盐酸100ml完全混合后氯化钠的物质的量的浓度是多少? 100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和, 某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵.为测定氮肥的含量,一学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用.已知取20ml0.1mol/L的硫酸,盐酸,醋酸分别跟相同浓度的氢氧化钠溶液反应某硫酸铜,硫酸铁,稀硫酸的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同将硫酸氢铵溶液分别与少量和过量氢氧化钠溶液混合的化学方程式和离子方程式?