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A、6.5g锌的物质的量是0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 00:42:27
A、6.5g锌的物质的量是0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A ，故A错误；
B、题中缺少氯化钙溶液的体积，无法计算氯化钙的物质的量，故B错误；
C、25℃、1.01×10 5 Pa的条件下，气体摩尔体积大于22.4mol/L，2.24L H 2 中的物质的量小于0.1mol，含有的分子数目小于0.1N A ，故C正确；
D、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故D错误；
故选：C．
两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子 关于转移电子数目有一个题目是标况下0.1mol的cl2与NaOH反应,转移的电子书为0.2NA,这个不对方程式是,2Na 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA怎么来的 如果反应转移1mol电子,则生成I2的物质的量为_________________? 这个电子转移做,氢气物质的量为什么是0.2mol? 氯酸钾与浓盐酸反应,生成的氯气为0.1mol,转移的电子的物质的量为多少? 1molNa2O2与水反应转移的电子为什么是1mol 而不是2mol 不是失去1mol电子 得到1mol电子 加起来不是 1mol 过氧化钠参加反应转移电子的物质的量一定是1mol吗? 1.24g磷在氧气中完全燃烧後 产物的物质的量为?产物含有多少mol P 多少个O 反应中总转移多少mol电子 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol 为什么1mol的锌失去2mol的电子,2mol的电子对应的质量为65g 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA 但为什么是生成0.2摩尔的氧气