分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 04:20:12

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）______．
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，
c（OH^-）-c（HB）=______ mol/L．
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为______（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为X₂Y₃，测得其饱和溶液中X³⁺离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X₂Y₃的溶度积常数为K_sp=

（1）①Na_nB溶液的pH=10，Na_nB为强碱弱酸盐，在溶液中发生了水B^n-+H₂O⇌HB^（n-1）-+OH^-；
故答案为：B^n-+H₂O⇌HB^（n-1）-+OH^-；
②当a=10，n=1时，由于B^-离子水解，溶液呈碱性，溶液中B^-离子浓度减小，小于溶液中钠离子的浓度，水解是少量的，所以A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
溶液中存在电荷守恒：c（B^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；
物料守恒：c（Na⁺）=c（HB）+c（B^-）；
将钠离子浓度带入电荷守恒可得：c（B^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB）+c（B^-），c（OH^-）-c（HB）=c（H⁺）=1×10^-10；
故答案为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；1×10^-10；
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，参与水解的B^-离子为1%，水解生成氢氧根离子浓度为：0.1mol/L×1%=0.001mol/L，则C（H⁺）=
10−14
10−3=1O^-11（mol/L），所以溶液的pH为11；
故答案为：11；
（2））X₂Y₃的溶解平衡为：X₂Y₃（s）⇌2X³⁺（aq）+3Y^2-（aq），X³⁺离子的浓度为c mol/L，Y^2-的浓度为
3
2cmol/L，
K_sp=c²（X³⁺）×c³（3Y^2-）=c²×（
3
2c）³=
27
8c⁵，
故答案为：
27
8c⁵．

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