150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 02:49:26

150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L
且气体对相同条件下氢气的相对密度为5
（1）反应前混合气体中氮气与氢气的体积比为：（）
（2）向平衡后的容器中充入0.2molNH3 ,一段时间后反应再次达到平衡
充入氨气时混合气体密度将（）在达到平衡的过程中混合气体密度将（）
反应重新达到平衡相对氢气密度变化吗?

反应方程式为
3H2+N2=2NH3
设转化为NH3的N2为xL,则转化的H2为3xL
4-3.4=2x x=0.3
设剩余气体中有xLN2和(2.8-x)LH2
28x+2(2.8-x)+0.6*17=10*3.4
x=0.7 因此H2为2.1L
所以开始的时候氮气与氢气的比例就是1：3
刚刚充入氨气,由于氨气的相对密度为氢气的8.5倍,所以密度会增大
达到平衡以后依然是相对于氢气的密度为5
再问： 28x+2(2.8-x)+0.6*17=10*3.4 这里面的28是相对分子质量而X是体积相对分子质量乘以体积不是质量嘛？

一定温度下,向一带活塞体积为2L的容器中充2molSO2和1molO2,达到平衡后体积变为1.6L则SO2转化率是? 一定温度下,向一带活塞的体积为2l的密闭容器中充入2molso2和1molo2,达到平衡后体在一定温度和压强下,1L氮气与3L氢气充入一体积可变的密闭容器中反应,达到平衡后在相同条件下测得混合气体体积为3.2L, 在一定温度和压强下,1L氮气与3L氢气充入一体积可变的密闭容器中反应,达到平衡后测得混合气体体积为3.2L 120度时,4LH2和O2混合气体爆炸后恢复到原状态,体积变为3L,则原混合气体中H2和O2的体积比? 一个压强不变的容器中加入4升氮气和氢气的混合气体,充分反应,然后到原温.平衡后变为3.4升,容器内气体对相在一定温度下，于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数为46.2% 向0.5L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2,反应在一定条件下达到平衡状态,相同温度下,测得把4mol N2和8mol H2置于5L密闭容器合成反应,达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20% 120℃时,H2和O2混合气体4L,爆炸后恢复到原状态,其体积变为3L,则混合气体中H2和O2的体积比可能为多少? 120℃一定压强是,H2与O2的混合气体5.5L用电火花引燃后,恢复到原来温度和压强,体积变为4L.则原混合气体中H2与 0摄氏度时将同一初压的4L氮气和1L氧气压缩到一个体积为2L的真空容器中,混合气体的总压为255KPa.求：1.两种气体