作业帮介质中的氢离子或氢氧根离子本身并不得失电子,为什么仍会影响氧化还原反应
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/02 02:31:32
介质中的氢离子或氢氧根离子本身并不得失电子,为什么仍会影响氧化还原反应
这个问题和电极电势有关,根据能斯特方程,介质酸碱性会影响到电极电势的大小,一般H+浓度增大,电极电势增大,比如：
MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O φθ = 1.51V
由能斯特方程：
φ （MnO4 - /Mn2+ ）= φ θ（MnO4 - /Mn2+ ）+ 0.0592/5 lg [MnO4 - ][H+]8/[Mn2+ ]
当H+浓度越大,电极电势越大；当OH-越大,消耗H+越多,电极电势越小,所以介质中的H+虽然没有得失电子,但是影响电极电势的高低,仍会影响到氧化还原反应.
MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O φθ = 1.51V
由能斯特方程：
φ （MnO4 - /Mn2+ ）= φ θ（MnO4 - /Mn2+ ）+ 0.0592/5 lg [MnO4 - ][H+]8/[Mn2+ ]
当H+浓度越大,电极电势越大；当OH-越大,消耗H+越多,电极电势越小,所以介质中的H+虽然没有得失电子,但是影响电极电势的高低,仍会影响到氧化还原反应.