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KClO3和MnO2混合物30克加热完全反应

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 15:09:11
将干燥的KClO3和MnO2混合物30克加热完全反应后冷却到室温称余下固体20.4克 （1）之的氧气多少克？ (2)原固体中KClO3和MnO2各多少克？
解题思路： 掌握化学方程式和质量守恒定律
解题过程：
解答：设原固体中KClO3的质量为x
由题意可知生成的氧气就为二者质量之差m（O2）＝30－20.4＝9.6g
2KClO3
△
＝ 2KCl+3O2↑
245 96
—C—
O
x 9.6g
解得：x＝24.5g所以m（MnO2）＝30－24.5＝5.5g
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最终答案：略
32.5克的Kclo3和Mno2的混合物加热至反应完全剩余固体22.9克则原混合物中Kclo3的质量 加热kclo3和mno2的混合物10g 使其完全反应 在一定温度下 加热KClO3和MnO2的混合物3克(2KClO3) 把14.5克KCLO3和1克MNO2的混合物加热反应完全后 得残留物10.7克,求剩余固体有哪些,质量各几克? 加热KClO3和MnO2的混合物15克,完全反应,得到剩余固体10.8克,剩余固体成分是什么,质量分别为多少克... 现有KClO3和MnO2的混合物5克置于试管中加热完全反应待冷却后称量剩下的固体质量为4.04克 已知加热KCLO3和MnO2混合物反应放出O2,在10gKCLO3和MnO2的混合物中,含MnO2 10%.加热后冷却, 将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g固体物质，根据质量上守恒定律，生成O 加热24.5g KClO3和8.2g MnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl.根据质量守 将a克KClO3和b克MnO2混合加热,使之完全反应,若得到KCl c克,则 加热KCLO3和MNO2的混合物18克一段时间后停止加热得到不溶物3克 取一定质量的KClO3和MnO2的混合物(MnO2占26.5%),装入试管加热制取氧气.求当反应进行到MnO2占混合物的