0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标况下5.04L的H2和25.65g该金属的硫酸盐,如果该金属原

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/19 20:10:45

0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标况下5.04L的H2和25.65g该金属的硫酸盐,如果该金属原子核内质子数比中子数少一个,试通过计算推导该金属在元素周期表中的位置.就这难题目,这么难,我采纳你了,

5.04/22.4=0.225mol
所以2R~3H2
即R为3价金属
2R+3H2SO4=3H2+R2(SO4)3
0.15 0.075
所以R2(SO4)3的分子量是25.65/0.075=324
可以求出R的原子量为27
所以就是铝了
第三周期IIIA族
再问：为什么分子量是25.65/0.075=324 R的原子量就为27 呢？？、
再答：因为硫酸根的分子量为96，所以R的原子量为（324-96*3）/2=27

0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标准状况下5.04L H2和25.65g该 0.15mol某金属单质与足量稀硫酸充分反应后,在标准状况下生成5.04LH2和·25.65g该金属的硫酸盐 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,生成5.04mol氢气(标准状态下),同时生成了25.65g该金属的硫某+2价的金属单质与0.25mol的氯气充分反应,生成的金属氯化物质量为27.75g,该金属为? 铁、镁、铝三种金属混合物共重27g,将该混合物与足量的稀硫酸充分反映后,共得硫酸盐的质量为123g, 为了分析金属R,准确称取该金属2.7g放入足量的硫酸中,反应完成后,R全部溶解,收集到H2 0.3g. 0.1mol某金属和足量盐酸反应，产生0.15mol H2，该金属的核电荷数是（　　） 5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（） 5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______ 某金属与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量与该金属质量m,相对分子质量M,金属硫酸盐化合价n之间有什么联系? 有两种金属的合金13g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2L,则组成该合金的金属可能是 5.4g的某金属R与足量的稀硫酸充分反应生成0.6g的氢气（R转化为+3价的化合物）,则