在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2====2NH3,若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来2倍则结果是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 04:05:22

在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2====2NH3,若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来2倍则结果是
1平衡不移动
2 平衡向正反应方向移动
3 平衡向逆反应方向移动
4NH3的质量分数增加
5正反应速率增大,逆反应速率增大
A1,5
B1,2,5
C 3,5
D2,4,5

思路：利用平衡常数计算
条件改变后平衡常数变小,所以反应向正方向进行,反应想生成NH3的方向（正方向）进行,所以2.4正确
而且正逆反应速率都增大,所以5也正确
综上选项D正确
再问：平衡常数只与温度有关吧，不会变化啊
再答：不好意思说错了平衡常数不变我说的是浓度商Qc 把它与之前的平衡常数值相比变大了真不好意思~
再问：浓度商是什么啊，请指教
再答：好吧这是老师教的先假设三种物质原来的物质的浓度为1，且达到化学平衡。这时根据化学平衡的计算式算得平衡常数是1（这个应该会算吧）然后现在由于各物质的浓度都变成2，假设此状态下也达到平衡，此时根据上面的算法计算得平衡常数是0.25 小于1。相当于反应物的比例增大了！所以平衡向正方向移动~ 懂了吗？哥哥是学化学的~~嘿嘿参考答案不一定正确这也是老师说的呵只要按照规范严格的计算就不会有问题重在方法！
再问：厉害厉害啊，太感谢了

一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡, 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g). 一定温度下某密闭容器中进行反应:N2+3H2=2NH3,达平衡后在一定容量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3的浓度在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2= 2NH3 对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H2=2NH3已达平衡,如果保持其他条件不变,只增加N2的浓度, N2+3H2=2NH3反应在一个恒压容器中进行如果向容器中再通入一些N2 N2的浓度变吗在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中,通入100molNH3,发生了如下反应:H2+3N2=2NH3,反应进行到2mi 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2, 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(N