杂化轨道理论的问题!sp、sp2、sp3、sp3d2什么的杂化轨道名称是看什么定的啊,水中的两个氢有两个s轨道,怎么是s

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 07:08:27

杂化轨道理论的问题!
sp、sp2、sp3、sp3d2什么的杂化轨道名称是看什么定的啊,水中的两个氢有两个s轨道,怎么是sp3杂化?
感谢硝化干尸还有其他同仁的回答
但是还可以说得明白一些吗
比如水中的氧有2个σ键，2对孤对电子，总和是4
所以是SP3杂化
总和是4和sp3杂化有什么关系？看不出啊

硝化干尸说的基本正确
我加一条
判定杂化另外要看是否有pi键形成
因为只有p轨道能够形成pi键
因此有pi键的情况需要将p轨道扣除
比如乙烯
有一个双键就是说有一个pi键
因此扣除掉形成pi键的p轨道
碳原子剩下的轨道参与杂化
是sp2杂化
看到你的补充了
其实是这样
杂化轨道的精髓就在于所有价层电子层上的轨道都看成等性了,唯一需要扣除的就是成pi键用的p轨道
水分子里面没有pi键,因此中心氧原子价层（就是第二层）上的所有轨道都等性化,一共是4个轨道（1个s3个p）,等性后变成了4个sp3杂化轨道,然后看氧的电子填入顺序,6个电子填入4个轨道,先填4个半充满,然后两个再填入形成两个电子对,就是说剩下用来成键的不成对电子只有两个,和氢原子作用形成σ键.两个电子对就是孤对电子.4个轨道刚开始是等性的,因此在空间伸展接近正四面体,键角108度左右.但由于成键后两个氢原子的位阻和排斥作用,使得键角略略变大.因此说水分子四面体结构是把孤对电子也考虑进去,如果只考虑成键,就是一个折线结构.

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