作业帮为何是先有离子才能导电而不是电流形成离子再导电?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/03 05:35:53
为何是先有离子才能导电而不是电流形成离子再导电?
为何不是物质通电产生离子从而导电呢?
为何不是物质通电产生离子从而导电呢?
这个你需要知道稀溶液的依数性规律.
人们发现,非挥发性溶质的稀溶液存在共性,只要溶液浓度（物质的量浓度）相同,则无论溶质是什么,溶液的某些性质都是一样的.这些性质包括：蒸气压下降（溶液蒸气压小于纯溶剂）、沸点上升（溶液沸点高于纯溶剂）、熔点下降（溶液熔点低于纯溶剂）、渗透现象（溶液渗透压高于纯溶剂）.例如,同浓度的蔗糖和尿素溶液,这些性质都相同.这些性质统称为稀溶液的依数性.
同时,定量研究表明,稀溶液的依数性与溶液物质的量浓度成正比.可以通过测量溶液的稀溶液的依数性,确定溶液的浓度.
而对某些物质（这些物质水溶液导电,后来就称为电解质）的稀溶液研究表明,根据稀溶液依数性规律得到的溶液浓度高于实际浓度,因此必有部分溶质发生解离变成离子,这样溶液的总浓度（等于离子浓度+未电离的分子浓度）就比实际浓度高了.
由此得到结论就是电离发生在导电之前,否则无法解释电解质溶液的依数性规律.
再问： 离子浓度加上分子浓度为何会比实际浓度高呢？他们各种元素的物质的量不是一样的吗？如何通过依数性规律计算浓度？
再答： 比如说0.1mol/L的蔗糖溶液，非电解质，溶液中总的浓度就是0.1mol/L 而0.1mol/L的NaCl溶液，电解质完全电离，则溶液中有0.1mol/L的Na+和0.1mol/L的Cl-，总的浓度就变成了0.2mol/L。 有定量关系。比如沸点上升，有ΔT=Kc，ΔT是沸点上升的数值，c是浓度，K是与溶剂有关的常数，对各种溶剂有数据可查。测定了ΔT就可以确定c
人们发现,非挥发性溶质的稀溶液存在共性,只要溶液浓度（物质的量浓度）相同,则无论溶质是什么,溶液的某些性质都是一样的.这些性质包括：蒸气压下降（溶液蒸气压小于纯溶剂）、沸点上升（溶液沸点高于纯溶剂）、熔点下降（溶液熔点低于纯溶剂）、渗透现象（溶液渗透压高于纯溶剂）.例如,同浓度的蔗糖和尿素溶液,这些性质都相同.这些性质统称为稀溶液的依数性.
同时,定量研究表明,稀溶液的依数性与溶液物质的量浓度成正比.可以通过测量溶液的稀溶液的依数性,确定溶液的浓度.
而对某些物质（这些物质水溶液导电,后来就称为电解质）的稀溶液研究表明,根据稀溶液依数性规律得到的溶液浓度高于实际浓度,因此必有部分溶质发生解离变成离子,这样溶液的总浓度（等于离子浓度+未电离的分子浓度）就比实际浓度高了.
由此得到结论就是电离发生在导电之前,否则无法解释电解质溶液的依数性规律.
再问： 离子浓度加上分子浓度为何会比实际浓度高呢？他们各种元素的物质的量不是一样的吗？如何通过依数性规律计算浓度？
再答： 比如说0.1mol/L的蔗糖溶液，非电解质，溶液中总的浓度就是0.1mol/L 而0.1mol/L的NaCl溶液，电解质完全电离，则溶液中有0.1mol/L的Na+和0.1mol/L的Cl-，总的浓度就变成了0.2mol/L。 有定量关系。比如沸点上升，有ΔT=Kc，ΔT是沸点上升的数值，c是浓度，K是与溶剂有关的常数，对各种溶剂有数据可查。测定了ΔT就可以确定c
在液体导体中,导电时正负离子运动方向相反,所以形成的电流方向相反,
电解池和原电池的溶液中是离子放电而导电,而不是电子通过溶液,
一个物质要导电,是不是要先变成离子和自由电子,成为离子态物质,然后再导电.
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空气被电离后形成阴阳离子,可以导电,但为啥电阻很小呢
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既然电流的本质是电子的移动 电子又怎么导电呢离子又怎么导电呢 电荷与电子有什么区别呢
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