变色反应

列举高中很常见的一些变色反应,如一些指示剂的变色，遇酸变什么颜色。

解题思路： 根据中学阶段的物质的性质分析了，记住一些特征的颜色
解题过程：
1．红色： Fe(SCN)₃（红色溶液）； Cu₂O（红色固体）； Fe₂O₃（红棕色固体）； 红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色）； Fe(OH)₃（红褐色固体）； Cu（紫红色固体）； 溴蒸气、NO₂（红棕色） 品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚（粉红）； 石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe³⁺与苯酚反应产物（紫色）； I₂（有金属光泽紫黑色固体） KMnO₄固体（紫黑色）； MnO₄^—（紫红色溶液） 固态O₃（紫黑色） 钾的焰色反应（紫色） I₂蒸气、I₂在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色） K₂Cr₂O₇溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）； Ag₃PO₄（黄色固体）； FeS₂（黄色固体）； Na₂O₂（淡黄色固体）； S（黄色固体）； Au（金属光泽黄色固体）； I₂的水溶液（黄色）； 碘酒（黄褐色）； 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I₂）； Na的焰色反应（黄色）； TNT（淡黄色针状）； 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe³⁺）； NaNO₂（无色或浅黄色晶体）； Fe³⁺的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO₂时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO₂）； 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）； 5．绿色： Cu₂(OH)₂CO₃（绿色固体）； Fe²⁺的水溶液（浅绿色）； FeSO₄·7H₂O（绿矾）； K₂MnO₄（绿色）； Cl₂、氯水（黄绿色）； F₂（淡黄绿色）； CuCl₂的浓溶液（蓝绿色）； 7．棕色： FeCl₃固体（棕黄色）； CuCl₂固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)₂、CuSO₄·5H₂O、Cu²⁺在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）； 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）； 淀粉遇I₂变蓝色； Co₂O₃（蓝色）； O₂（液态——淡蓝色）； Cu(OH)₂溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； O₃（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。 7．黑色： FeO； Fe₃O₄； FeS； CuO； CuS； Cu₂S； MnO₂； C粉； Ag₂S； Ag₂O PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO₃光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl； Ag₂CO₃； Ag₂SO₄； Ag₂SO₃； BaSO₄； BaSO₃； BaCO₃； Ba₃(PO₄)₂； BaHPO₄； CaO； Ca(OH)₂； CaCO₃； MgO； Mg(OH)； MgCO₃； Fe(OH)₂； AgOH； PCl₅； SO₃； 三溴苯酚 CuSO₄ 铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)₂沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。 酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。 甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。 甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。
最终答案： 燃烧时火焰颜色 H2＋Cl2(苍白色火焰)，钠燃烧(黄色火焰) 焰色反应 Na＋(黄色)、K＋(紫色)。 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2、Br2、I2 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 使品红溶液褪色 SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 在空气中由无色变为红棕色的气体 NO 与强碱溶液反应产生气体的溶液 一般含NH4＋ 与酸反应产生气体的溶液 可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等 溶液中反应有浅黄色沉淀生成 Ag+与Br－ 溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色 溶液中一定含有Fe2+ 溶液中滴入碱液产生红褐色沉淀 溶液中一定含有Fe3+ 溶液中滴入碱液生成白色沉淀 溶液中一定含有Mg2+和Al3+（若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+，部分溶解则既有Mg2+又有Al3+）