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求解一道氧化还原反应题~

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 23:45:52
求解一道氧化还原反应题~
用Na2SO3溶液将XO4-离子还原,本身被氧化成Na2SO4,已知反应消耗的SO32-与XO4-离子数之比为3：2,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
在线等啊~我完全不懂怎么做,请详细点解释~
答案是D
Na2SO3中S是+4价（这应该知道怎么算吧）
产物Na2SO4中S是+6价
XO4-中X是+7价
所以每个Na2SO3分子反应过程失去2个电子成为Na2SO4
反应消耗的SO32-与XO4-离子数之比为3：2,可以这样理3个SO32-失去的电子刚好满足2个XO4-
而3个SO32-失去的电子数是2*3=6个,所以每个XO4-获得电子数是6/2=3个
所以XO4-中X化合价应该降低3,即：+7-3=+4
选D
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