（1）同周期、同主族半径、金属性、熔沸点变化?（从左到右,从上到下）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 05:27:02

（1）同周期、同主族半径、金属性、熔沸点变化?（从左到右,从上到下）
（2）金刚石、碳化硅、晶体硅（si）键长?键能?熔沸点?
（3）氢键与分子间作用力分别适用于哪种晶体?（原子、离子、分子、金属）
（4）卤族元素、碱金属熔沸点排列?

1、同周期,从左到右,原子半径减小,金属性减弱,熔沸点无规律;
同主族,从上到下,原子半径增大,金属性增强,熔沸点降（金属单质）熔沸点升高（非金属单质）
2、C-C的键长＜C-Si＜Si-Si ,所以：金刚石,晶体硅,碳化硅的熔点由高到低的顺序为：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅.
键能：金刚石>碳化硅>晶体硅
3、氢键和分子间作用力都是分子间的作用力,适用于分子晶体.
4、卤素,从上到下,单质熔沸点升高,碱金属,从上到下,单质熔沸点降低.

同主族元素性质递变规律,从上到下原子半径( ),金属性（）,非金属性（）, 元素周期表递变性问题（1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属同周期的主族元素,从左到右,金属性,原子半径,最高正价的递变规律/ 同周期和同主族元素的熔沸点大小怎样变化同周期元素熔沸点变化规律按照同主族从上到下原子半径逐渐增大来看是Cl的大,可按照同周期从左到右原子半径逐渐减小应该是Li的大,网上的说法也不一, 短周期,同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期吗同主族元素单质熔沸点变化规律? 为什么用周期从左到右原子核对外层电子的吸引力增强,同主族从上到下原子核对外层电子的吸引力减弱同周期主族元素从左到右原子半径依次减小还是增大同一周期（从左到右）同一主族（从上到下）电子层数最外层电子数原子半径主要化合价（O,F除外）金属同一主族的元素从上到下.金属性呈周期性变化