作业帮请教(氧化还原反应电子转移的分析)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 15:02:15
1mol 氧化剂HNO3参加反应但没有全部用来作氧化剂得电子，被还原为NO2。问转移多少MOL电子？
解题思路： 硝酸作为一种氧化性强酸,既具有强氧化性,又具有酸性.和某些还原性物质反应的时候,既可以体现氧化性,又同时体现酸性.如金属单质.碘化钾.氧化亚铁等.规律为:硝酸中+5价的氮价态降低,则体现了氧化性;硝酸中部分+5价的氮价态没有改变,还以硝酸根的形式存在,但是不再和酸的氢离子结合,而和金属离子结合成盐,则体现了酸性.则可知,若硝酸参加反应,但是没有全部做氧化剂得电子,则转移电子数需要根据变化以后生成的新物质的相关量来求算.
解题过程：
既,如本题,1mol硝酸参加反应,没有全部做氧化剂得电子,被还原为二氧化氮,可知:一个氮由+5价变化到+4价,得到1个电子.
若求转移电子总量,需要给出二氧化氮的相关量(物质的量,质量或标况的体积)
假如二氧化氮的物质的量为xmol
则转移电子为xmol
故本题现在无法求算,需要给出二氧化氮的相关量值.
最终答案：略
解题过程：
既,如本题,1mol硝酸参加反应,没有全部做氧化剂得电子,被还原为二氧化氮,可知:一个氮由+5价变化到+4价,得到1个电子.
若求转移电子总量,需要给出二氧化氮的相关量(物质的量,质量或标况的体积)
假如二氧化氮的物质的量为xmol
则转移电子为xmol
故本题现在无法求算,需要给出二氧化氮的相关量值.
最终答案：略