图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 20:15:00

（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式______．
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示，序号“5”的氢化物的化学式为______，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型______．
（3）电子排布式为[Ne]3s²3p⁴的元素名称为______，其氢化物的立体构型为______，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型______．

由元素在周期表中的位置可得a、b、c、d、e、f、g、h应分别是Li、C、N、O、F、Na、Al、S，
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）a、b、c、d、e的氢化物应为LiH、CH₄、NH₃、H₂O、HF，这当中LiH中存在离子键，沸点高；而NH₃、H₂O、HF中存在氢键，沸点也高，所以沸点最低的是CH₄，在形成CH₄分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp³杂化轨道，4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH₄分子，sp³杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形，
故答案为：CH₄；在形成CH₄分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp³杂化轨道，4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH₄分子，sp³杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形；
（3）根据电子排布式可知，该元素是16号元素，所以应是硫元素，H₂S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H₂S分子呈V形，
故答案为：硫；V形；H₂S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H₂S分子呈V形．

下图是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：第2周期 3 Li （2008•宿州二模）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成．请用相应的化学用语回答下列问题．（2008•上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题． X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,已知Y的非金属性在同周期元素中最强,请回答下列问题关于元素周期表1元素周期表有8个主族2IA族的元素全是金属元素3元素周期表有6个周期4短周期指第一二三周期『正确的是根据元素周期表的结构回答下列问题右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：　　　　（1）（2010•大连模拟）元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．元素周期表是学习化学的重要工具，请根据表中信息回答下列问题：元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差三,周期数相差一. abcd是元素周期表前四周期的四种常见元素,1、a是地壳中含量第二的元素2、b是第三周期元素中原...