关于测定碳酸钙纯度的实验,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 10:50:37

关于测定碳酸钙纯度的实验,
测定碳酸钙纯度,杂质为SiO2
实验过程是：称取样品mg,用C1mol/L的盐酸V1mL(过量)溶解样品,取溶解后的溶液V/10,用C2mol/L的NaOH溶液滴定,恰好用去V2mL
请问:1.如何根据以上数据计算碳酸钙纯度?（请详细说明,我想知道它这样来一次酸,来一次碱用意是什么?用碱滴定到底滴定到什么程度?是完全沉淀为Ca（OH）2还是PH为7?）
2.实验器材中有酸式滴定管,请问是用来干什么的?
3.加了盐酸之后,是否要过滤出SiO2再加碱?答案说不能这样做,为什么?
对不起，还有问题忘记打了
测定碳酸钙纯度，方法二：称量m1g样品，将样品1000摄氏度煅烧，冷却后称量质量为m2g
纯度怎么算？为什么？

我想知道它这样来一次酸,来一次碱用意是什么?
——第一次用酸滴定时候酸有剩余,必须量化剩余酸的量才可以知道参加反应酸的量,所以过量部分必须也用碱中和,使其可测.
用碱滴定到底滴定到什么程度?
——一般使用指示剂即可,对于要求较低的实验采用酚酞即可.使用指示剂可以灵敏显示滴定终点（稍微变红且30秒不退色）.
是完全沉淀为Ca（OH）2还是PH为7?
——两者都不是,Ca（OH）2实际上在中性条件下还有一定的溶解度,所以并不是完全转化为产物,其次在滴定终点的时候已经有碱液加入了.
其实酚酞要到ph=8.2才会变色,明显不是PH=7,而根据计算可以知道在此浓度下PH=7和8.2之间需要滴入的烧碱溶液不会大于2滴,所以在误差范围允许之内,不必计较,若需要精确滴定需要更换更精确指示剂.
请问:1.如何根据以上数据计算碳酸钙纯度?
用化学方程式就可以求解,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
方程式1可以求得过量盐酸的量,方程式二中盐酸量=总加入量-方程式1
求得盐酸量.从此可以求得参加反应的碳酸钙物质的量.
纯度=参加反应的碳酸钙物质的量/样品的量
楼上各位已经写的很详细明白了,不再打那些字符了.
2.实验器材中有酸式滴定管,请问是用来干什么的?
一楼的说得不对,简直是答非所问.正解是：在题目中“ 称取样品mg,用C1mol/L的盐酸V1mL(过量)溶解样品,取溶解后的溶液V/10”这一步,由于普通实验仪器不能达到分析化学要求的精度所以这部必须由酸式滴定管来完成,首先盐酸V1mL要用酸式滴定管加入试液中,其次V/10也必须用酸式滴定管量取和分配,普通量筒和滴定管的精度不是同日而语的,所以在这里滴定管是当作计量仪器来使用的.
3.加了盐酸之后,是否要过滤出SiO2再加碱?答案说不能这样做,为什么?
这里一楼的又说错了,SiO2是会和碱发生反应的（要不为什么放碱液的瓶子要用软木塞来盖呢?!）这里不需要过滤的原因在于SiO2是以上一步杂质的形式存在的,即使参与反应也不会对结果造成太大影响,又鉴于过滤时候会有损耗（滤纸以及容器上的）所以综合考虑后,还是不予滤出得到的结果更接近真实值,所以不做过滤.
我说~本人就读于国内某知名211工程大学的“化学工程与工艺”专业（本校申报的国家重点学科,配有博士后工作站）~你信不,信就是.不信就算我没说.

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