“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O则正极反应为______，该电池工

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 11:19:38

“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O则正极反应为______，该电池工作时，通氢气的一极发生______反应（填氧化、还原），每转移4摩电子，电池内增加______摩水，负极附近溶液的pH值______，（填升高、降低、不变），正极附近[H+]______（填升高、降低、不变）

通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，负极反应为2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，可判断溶液呈碱性，负极消耗OH^-离子，浓度降低，则pH降低；
碱性溶液中正极发生还原反应，电极反应为O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，正极生成OH^-离子，OH^-离子浓度增大，则H⁺离子浓度降低；
氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池，其实质仍然是O₂把H₂氧化，电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O，
每转移4mol电子，消耗1molO₂，生成2molH₂O．
故答案为：O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-；氧化；2mol；降低；降低．

13、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 正极 O2＋2H2O＋4e 阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2+4OH--4e-→4H2O，2H2O+O2+4e-→4OH-．氢氧燃料电池电极反应酸性条件下就是负极：H2-2e=2H+ 正极：O2+4H+ + 4e=H2O那么在碱性电解质中正负极 KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2 阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,其电池反应为2H2+O2===2H2O, 关于燃料电池的问题负极：____2H2+4OH——4e—=4H2O___ 正极：___O2+4e—+2H2O=4OH—_ 正极O2+2H2O+4e-= 4OH- 负极 2H2 +4OH- -4e-= 4H2O 为什么都是4e,怎么来的.基础差氢氧电池总反应方程式负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O那总的燃料电池中正极反应下面两个是不是一样的：O2+4e-+4H+=2H2O和H2+O2+2e-+2H+=2H2O 铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极燃料电池中发生的反应为2H2(g) + O2(g) = H2O(l),则氧化剂（）在电池的正极上发生（）半反应,还原若碱性介质中的燃料电池反应方程式为2H2+O2=2H2O,请写出电极反应式,负极（）；正极（）