向盛有蒸馏水的铝制易拉罐中投入2.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 07:33:24

向盛有蒸馏水的铝制易拉罐中投入2.
1.写出发生反应的化学方程式.
2.计算反应中生成的气体的体积.
3.把反应后的溶液倒入烧杯并均分成甲,乙两份,向甲中加入0.1mol/L的HCL,当加入 ___L时,沉淀达到最大值；再加入___L时,沉淀又恰好全部溶解.
4.把3中最后所得的溶液再于乙溶液混合,写出反应的离子方程式__________；反应过程中生成的沉淀的质量为____g.

1.写出发生反应的化学方程式.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
2.计算反应中生成的气体的体积.
方程式相加
2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2
46g 4*22.4L
2.3g xL
x=4.48L
3.把反应后的溶液倒入烧杯并均分成甲,乙两份
2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2
46g 2mol
2.3g ymol
y=0.1mol
甲,乙两份甲乙分别有0.05mol的NaAlO2
NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓
由方程式可知当NaAlO2和HCl的物质的量比为1：1是沉淀的量最大
NaAlO2为0.05mol 0.1mol/L为盐酸的物质的量浓度,
所以0.1*VHCl=0.05
VHCl=0.5L
继续加如HCl,生产的Al(OH)3又会溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O
可以又把方程式相加
NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O
得NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3
也就是说当物质的量为1：4的时候沉淀恰好溶解
0.1VHCl=4*0.05,VHCl=2ml
因为前面已经加入了0.5ml,所以后面只需要再加入1.5mol即当加入 _0.5__L时,沉淀达到最大值；再加入_1.5__L时,沉淀又恰好全部溶解
4.把3中最后所得的溶液再于乙溶液混合,发生的方程式为3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O =4Al(OH)3↓ + 3NaCl
离子方程式就是 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
1mol 3mol 4mol
0.05mol zmol
因为偏铝酸钠为0.05mol,Al离子计算也是0.05mol 而反应的物质的量比为1：3
所以不是恰好反应按3AlO2-的量计算
解得z=0.067mol
质量为nM=0.067（27+17*3）=5.2g

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