作业帮为什么SiF4不属于盐?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 08:48:46
为什么SiF4不属于盐?
盐是阳离子与酸根阴离子的结合,无论如何Si也不能看作阳离子.硅介与金属与非金属之间,且可显正价或负价,因这一特殊情况所以不能作为两性氧化物 ,二氧化硅是酸性氧化物,但可以与HF,碱及碱性含氧酸盐反应,但不能依次就说二氧化硅是两性化合物,作为两性金属必须是缺电子原子,就是说它的电子排布必须不稳定,像铝它的电子排布是1S~2、2S~2、2P~6、3S~2、3P~1,就不稳定,欲达到平衡就要失去或者接受电子,而硅最后是3P~2,通过图示可知它的稳定状态好于铝,这是大学无机化学中提到的,其中运用了原子结构中的多电子原子核外电子排布的知识!二氧化硅不是两性氧化物,其实就是因为它几乎不能和除氢氟酸以外的算酸反应生成水和盐.H4SiO4也可以写成Si(OH)4的,是不是两性氧化物的判断条件,应该就是看能不能分别和绝大数酸和碱反应生成水和盐,SiO2和HF只能看作是二氧化硅性质的特殊性.
另外,盐也有共价的,请teacherpxf注意一下,比如ALCL3虽然共价但在水溶液中可电离（当然,熔融状态下不可以）.
再问： 十分感谢:-)
再答： 不客气，O(∩_∩)O~
另外,盐也有共价的,请teacherpxf注意一下,比如ALCL3虽然共价但在水溶液中可电离（当然,熔融状态下不可以）.
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