弱电解质加水稀释PH的问题
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 15:40:08
弱电解质加水稀释PH的问题
思考到哪步:弱电解质加水稀释的PH
PH=2的醋酸加水稀释10倍
CH3cooH电离出CH3coo^- + H+
10^-2
加水稀释后离子浓度减小
假设平衡不移动(相当于完全反应) 10^-3
但醋酸属于弱电解质不完全电离(形象点就是在完全电离后在逆向移动) 实际上的浓度是 < 10^-3 的
接下来说明说明问题呢?这样分析对不对啊!这样分析是接说明样的问题的
思考到哪步:弱电解质加水稀释的PH
PH=2的醋酸加水稀释10倍
CH3cooH电离出CH3coo^- + H+
10^-2
加水稀释后离子浓度减小
假设平衡不移动(相当于完全反应) 10^-3
但醋酸属于弱电解质不完全电离(形象点就是在完全电离后在逆向移动) 实际上的浓度是 < 10^-3 的
接下来说明说明问题呢?这样分析对不对啊!这样分析是接说明样的问题的
PH=2的醋酸 H+= 10^-2 加水稀释10倍 H+=10^-3
加水稀释后离子浓度减小
平衡正向移动 H+>10^-3
但移动不会达到原状态(勒夏特列原理) 10^-2 > H+>10^-3
再问: 10^-2 > H+>10^-3改成PH呢
再答: 2
加水稀释后离子浓度减小
平衡正向移动 H+>10^-3
但移动不会达到原状态(勒夏特列原理) 10^-2 > H+>10^-3
再问: 10^-2 > H+>10^-3改成PH呢
再答: 2
醋酸是一种弱电解质. 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示
加水稀释弱电解质溶液 溶液的酸碱度会发生什么改变
碱性的液体加水稀释可以降低PH值吗?
为何加水稀释使盐类水解的ph减小
有关PH的计算问题1、0.001 mol/L盐酸的pH =__________,加水稀释到原来的10倍,pH=_____
酸性越弱,加水稀释,PH变化越小
PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH
在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动?
pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH=?
PH为5的盐酸溶液加水稀释1000倍后溶液的PH值?
ph为2的盐酸加水稀释到1000倍的ph
pH相同的氨水和NaOH加水稀释要使它的pH仍相同