已达化学平衡的反应怎么使其能发生移动
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 03:01:48
已达化学平衡的反应怎么使其能发生移动
其实就是勒夏特列原理
下面这些是基本规律
这确实是难点 我刚学也这样
但是做熟了 什么类型的题目 你都能归类到 浓度 压强和温度上面去
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动;减小压强(指增大气体体积使压强减小),平衡向气体体积增大的方向移动.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即平衡移动原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
特殊 催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态(即百分组成)
下面这些是基本规律
这确实是难点 我刚学也这样
但是做熟了 什么类型的题目 你都能归类到 浓度 压强和温度上面去
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动;减小压强(指增大气体体积使压强减小),平衡向气体体积增大的方向移动.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即平衡移动原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
特殊 催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态(即百分组成)
化学平衡发生移动的标志是什么发生变化,能够使化学平衡移动的因素有
化学平衡发生移动的标志?
对于可逆反应H2+I2+2HI的平衡开说,下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是
对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是( )
化学平衡移动的标志为什么宏观意义上 是反应混合物中各组分的体积分数发生了改变 才能说明化学平衡发生了移动 能具体解释一下
化学平衡正向移动反应速率怎么变?
化学平衡与反应速率A.化学反应速率变化时,化学平衡一定被打破B.化学平衡发生移动时,反应速率一定改变C.正反应进行的程度
化学平衡移动的《移动》怎么解释?
1,化学平衡发生移动的标志是( )发生变化,能够使化学平衡移动的因素有( ),催化剂虽然能够( )速率,但( )化学平衡
有关化学平衡移动在某反应中 在已达到化学平衡后使平衡向正反应方向移动 那么1.反应物,生成物的变化是变多还是变少?为什么
下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是( ) A.反应混合物中各物质的浓度
化学平衡移动后反应速率的变化