作业帮 > 化学 > 作业

高氯酸铵受热分解 如果生产1molcl2则转移电子数为?方程式 2NH4ClO4=加热=N2+2O2+Cl2+4H2O)

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 02:19:05
高氯酸铵受热分解 如果生产1molcl2则转移电子数为?方程式 2NH4ClO4=加热=N2+2O2+Cl2+4H2O)
电子是怎么转移的!
这就比较清楚了.氧化剂、还原剂：NH4ClO4还原产物：Cl2氧化产物：N2、O2
生产1 mol Cl2,转移电子14 mol,数目14NA

再问： 谢谢你啊！不过怎么判定铵根里的氮元素的化合价呢》、。？老是这里错！
再答： 铵根里的N，永远是-3. 因为铵根总是 +1
已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应：NH4ClO4→N2↑+H2O↑+Cl2↑+O2↑（方程式未配平），该反应 高氯酸铵加热至483K时,可完全分解为N2,CL2,O2和H2O,如何配平这个方程式 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,请用双线桥法写出,并标出电子转移数量 NH4ClO4（高氯酸铵）受热分解的化学方程式? 【意见反馈】高中化学2NH4ClO4＝N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑中的H2O为什莫不是还原产物 化学中的电子转移2Fe+3Cl2=2FeCl3为什么1molCl2转移了2mol电子 2KClO3+4HCl→2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O中产生0.1molCl2,转移电子物质的量为( )m 3CL2+6KOH=KCLO3+5KCL+3H2O 中每消耗3molCL2,转移电子数为5mol,为什么? NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 为什么生成1molN2时转移的电子数为3mol 高氯酸受热分解方程式 （2014•高邮市一模）高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，其发生分解反应的化学方程式为2NH4ClO4&nbs 一道电子数转移题6NO+4NH3=5N2+6H2O.若有3.6g水生成.则转移电子数为?