已知：二氧化硫变成三氧化硫的可逆反应.平衡的时候n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4,缩小体积,反应再次达

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 08:17:06

已知：
二氧化硫变成三氧化硫的可逆反应.平衡的时候
n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4,缩小体积,反应再次达到平衡时,n(o2)=0.8mol,n(so3)=1.4mol,此时so2的物质的量应是多少?
原平衡时一个体积,新平衡时一个体积,两次浓度比都等于物质的量比.
三段式不错可以算出0.4摩尔,但是我用平衡常数就算不对.
2SO2 + O2 ＝ 2SO3
x 1.5x 2x
y 0.5y y
则1.5x-0.5y=0.8,2x+y=1.4解得x=0.6,y=0.2.SO2的含量为x-y=0.4mol.
以上是三段式,但是温度不变平衡常数的做法似乎行不通,

你想用平衡常数?行不通.你平衡常数没法求.这里只知道比例,但不知道具体的浓度,你没法求平衡常数.n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4,2mol,3mol,4mol是一个值,4mol,6mol,8mol又是一个值,你怎么算?

一定温度下2SO2+O2=2SO3达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积反应再次达到平衡n 暑假化学求解释一定温度下,反应2so2+o2——2so3达到平衡时,n：n:n=2：3：4,缩小体积反应再次达到平衡时一定温度下,反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4.缩小体积,反应再一定温度下,可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡时,三者物质的量之比为2：3：4.现在缩小体积,反应再次达到平衡时一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3达平衡时物质的量之比为2：3：4,缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气为0.8m 一定温度下发生2SO2+O2=SO3,平衡时三种物质的物质的量比为2：3：4（按反应里物质顺序）,缩小体积再次平衡,nO 2SO3(g)=2SO2+O2可逆反应,增大压强,三氧化硫分解率减少,是说该平衡向气体体积减少的方向移动在固定体积的密闭容器中进行如下可逆反应：2SO2+O2=2SO3,已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度（mol/ 在2so2+o2=2so3的反应达到平衡时,二氧化硫能完全转化为三氧化硫.这句话是错误的, 2SO2+O2=2SO3 恒温恒容达到平衡再次加入SO3 SO3的体积分数一定增加那再次达到平衡时根据勒夏特列对于可逆反应2SO2+O2=2SO3,加入SO2和O2达平衡后,再加入SO3,平衡怎么移动?SO2的转化率怎么变? （2010•伊春模拟）一定温度下，反应2SO2+O2催化剂△2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）