ag金属铜与含bg硝酸的溶液恰好完全反应,若a:b=8：21,则反应中起酸性作用的硝酸为多少

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 17:48:19

ag金属铜与含bg硝酸的溶液恰好完全反应,若a:b=8：21,则反应中起酸性作用的硝酸为多少
A.63a/32 g B.b/2 g C.b/84mol D.63a/64mol

起酸性作用的硝酸,前后肯定没有价态的改变,反应后仍然是硝酸根,因此,而硝酸完全反应后硝酸根就只能与Cu2+完成电荷守恒了.也就是说,起酸性作用的硝酸,变成了Cu(NO3)2.
所以Cu和起酸性作用的硝酸物质的量之比为1:2
a：b=8:21,经推算可知参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:8.而起酸性作用的硝酸与Cu的物质的量之比是1:2,所以8份硝酸中有6份起酸性作用,占硝酸总量的3/4.
以Cu来计算：
Cu → 2HNO3（仅表示起酸性作用的硝酸与Cu的关系）
64 2*63
a x
解得x=63a/32 g
以HNO3来计算
总的硝酸物质的量为b/63 mol,起酸性作用,占硝酸总量的3/4,所以就是b/84 mol
选AC.
如果上述关于量的关系不是太明白的话,也可以按3:8关系写出方程式,再计算.

ag铜与含bg溶质的硝酸溶液恰好反应,若a:b=4:10.5,则反应中被还原的硝酸的质量为 a克铜与含b克硝酸的溶液完全反应,a：b=8：21,起酸性作用的硝酸多少摩尔? 将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中,反应中消耗的HNO3为b g,若a:b=8:21,则反应中起酸性作用的硝酸稀硝酸溶液中含agHNO3,加入bg铁恰好完全反应,得到某一种物质的溶液,被还原的HNO3是(a/4)g则a:b不可能为 a mol 铜与b mol硝酸溶液恰好完全反应,则被还原的硝酸的物质的量为含有ag硝酸的稀硝酸中,加入bg铁粉充分反应,若硝酸的还原产物只有NO,当有1/8gHNO3被还原时,则a：b的值为? m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少稀硝酸溶液中含agHNO3,加入bg铁恰好完全反应…… 一定量的铁与含有mg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸被还原为NO,则被还原的硝酸质量是 amol铜与含bmol硝酸恰好完全反应.生成的NxOy气体的物质的量为多少? a摩尔铜与含有b摩尔硝酸的溶液恰好完全反应,被还原的硝酸的物质的量一定是?