ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体混合,所得溶液中c(H＋)和c(OH－)的大小关系~

pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H ) pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c 常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（　　） 常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答 谢谢) 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　） 向氨水中加入稀NaHSO4溶液,至所得溶液PH=7,则所得溶液中C(NH4+)和C(SO42-)的大小关系是什么 PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)> pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠等体混合,所得溶液的pH=? pH=4;10的盐酸和氨水等体积混和呈碱性与C[H]=C[OH]时PH=7是否矛盾? PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性?