将0.65g锌加到50ml 1mol/L的盐酸中 若反应完成后溶液体积仍为50ml
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/23 23:15:20
将0.65g锌加到50ml 1mol/L的盐酸中 若反应完成后溶液体积仍为50ml
,这时溶液中氯化锌的浓度和盐酸的浓度各为多少 保留三位有效数字
,这时溶液中氯化锌的浓度和盐酸的浓度各为多少 保留三位有效数字
首先计算锌和盐酸哪个剩余
65*(0.05*1)>0.65*1,所以盐酸剩余
Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
65g 2mol 1mol
0.65g xmol ymol
65/0.65=2/x=1/y
x=0.02mol
y=0.01mol
n(ZnCl2)=0.01/0.05=0.200mol/L
n(HCl)=(1*0.05-0.02)/0.05=0.600mol/L
65*(0.05*1)>0.65*1,所以盐酸剩余
Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
65g 2mol 1mol
0.65g xmol ymol
65/0.65=2/x=1/y
x=0.02mol
y=0.01mol
n(ZnCl2)=0.01/0.05=0.200mol/L
n(HCl)=(1*0.05-0.02)/0.05=0.600mol/L
0.65gZn加到50ml,1mol/L盐酸中,求若反应完成后,溶液体积仍为50ml,求溶液中Zn2+与H+的物质的量浓
将6.5g锌加到500ml 1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这时溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度
在100ml 1mol/l盐酸溶液中加入50ml 1mol/lNaOH溶液后,将反应后的溶液稀释至500ml,则稀释后溶
向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL.
1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为1
3.84g铜与100ml2.0mol/L的稀硝酸充分反应,若反应后溶液的体积仍为100ml.
在100ml 1mol/L盐酸溶液中加入50ml,1mol/L氢氧化钠溶液后,将反应后溶液加水稀释至500ml,则稀释后
将0.2mol MnO2和50ml 12mol•L-1盐酸混合后缓慢加热,反应完全后向留下的溶液中加
将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成A
高一硝酸化学题浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍
将0.65g锌加到50mL 1mol/L HCl溶液中,计算:
8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.