反应热我想说焓变不是反应物总能量减去生成物总能量么,那吸收能量的不是应该B或D么

反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量 ＝生成物的总能量－反应物的总能量 这两个公式中反应物和生 反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量. 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的 生成物或反应物的总能量包含了键能么 总能量与键能有联系么 在放热或吸热中总能量与键能有什么联系 焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量吗? 焓变求法,焓变是等于生成物的总能量减去反应物总能量,还是反回来 反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时都放出能量,对吗?为什么? 化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是 用反应物和生成物的总能量或者用键能算反应热有什么区别 有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是 比较物质的稳定性我们现在说的化学反应是吸热还是放热不是反应物的总能量和生成物的总能量的比较嘛,我知道能量越低的物质就越稳