作业帮已知:25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 06:39:55
解题思路： 溶度积常数的应用
解题过程：
A． 25℃时，0.1 mol/LHF溶液，HF未完全电离，故pH不可能等于1，错误
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化，Ksp与浓度无关，错误
C．该混合体系中，Ksp(CaF2)＝1/Ka(HF) 用给出的数据代入，显然错误
D．该体系中有CaF2沉淀产生 分析：现向lL0.2 mol/LHF溶液中加入1L0.2 mol/LCaCl2溶液
c（F-）×c（H+）/c（HF）＝3.6×10-4
c（F-）＝√3.6×10-5=6×10-3
c（Ca2+）＝0.1mol/Lc（F-）×c（F-）×c（Ca2＋）＝6×10-3×6×10-3×0.1 >1.46×10^(－10)故要析出CaF2
最终答案：略
解题过程：
A． 25℃时，0.1 mol/LHF溶液，HF未完全电离，故pH不可能等于1，错误
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化，Ksp与浓度无关，错误
C．该混合体系中，Ksp(CaF2)＝1/Ka(HF) 用给出的数据代入，显然错误
D．该体系中有CaF2沉淀产生 分析：现向lL0.2 mol/LHF溶液中加入1L0.2 mol/LCaCl2溶液
c（F-）×c（H+）/c（HF）＝3.6×10-4
c（F-）＝√3.6×10-5=6×10-3
c（Ca2+）＝0.1mol/Lc（F-）×c（F-）×c（Ca2＋）＝6×10-3×6×10-3×0.1 >1.46×10^(－10)故要析出CaF2
最终答案：略
一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46
25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2
已知常温下HF的Ka=3.6×10-4；CH3COOH的Ka=1.8×10-5．现有①0.2mol/L KOH
已知 HCOOH在25℃时的酸解离常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为
温度升高时,弱酸弱碱的电离常数Ka,Kb变大,
已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka
已知SrF2的Ksp=4.3x10^（-9）,HF的Ka=6.3x10^（-4）.当保持体系的pH=3时,SrF2溶解度
醋酸已知pH为2.8,浓度为0.05mol/l.电离常数Ka与电离度a怎么求.（这是实验）
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：H2SO3（一级电离）＞＞HSO3-＞
我知道ka是酸的电离常数,那么ka呢?这里s,a都是下标
常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=?