作业帮25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e →CuI 和 Cu2+ + e → Cu+ 的标准电极电势分别为0
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 10:23:25
25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e →CuI 和 Cu2+ + e → Cu+ 的标准电极电势分别为0
14．25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e →CuI 和 Cu2+ + e → Cu+ 的标准电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为：
A、 1.2 × 10-12 ；
B、 6.2 × 10-6 ；
C、 4.8 × 10-7 ；
D、 2.9 × 10-15
14．25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e →CuI 和 Cu2+ + e → Cu+ 的标准电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为：
A、 1.2 × 10-12 ；
B、 6.2 × 10-6 ；
C、 4.8 × 10-7 ；
D、 2.9 × 10-15
考虑用于计算Ksp的反应：CuI(s) = Cu+(aq) + I-(aq) ③
该反应的自由能变化ΔG = - RT lnKsp,R=8.3,绝对温度T=273+25=298K,所以需要求ΔG.
已知反应Cu2+ + I- + e- = CuI E1=0.86 ①（你的题数据不对）
和Cu2+ + e- = Cu+ E2=0.15 ②
显然 ③ = ② - ①
而电极电势是强度性质,不具加和性,把已知的E换算成ΔG,ΔG是容量（广度）性质,具加和性
由公式ΔG = - nFE,得ΔG3 = ΔG2 - ΔG1 = nF（E1 - E2）= 1×96500（常数）×0.71 = 68515
代入ΔG = - RT lnKsp中既得Ksp = 1.2 × 10-12
该反应的自由能变化ΔG = - RT lnKsp,R=8.3,绝对温度T=273+25=298K,所以需要求ΔG.
已知反应Cu2+ + I- + e- = CuI E1=0.86 ①（你的题数据不对）
和Cu2+ + e- = Cu+ E2=0.15 ②
显然 ③ = ② - ①
而电极电势是强度性质,不具加和性,把已知的E换算成ΔG,ΔG是容量（广度）性质,具加和性
由公式ΔG = - nFE,得ΔG3 = ΔG2 - ΔG1 = nF（E1 - E2）= 1×96500（常数）×0.71 = 68515
代入ΔG = - RT lnKsp中既得Ksp = 1.2 × 10-12
大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ
1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===F
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用Cu电极发生氧化反应时：Cu-2e=Cu2+(铜离子)；为啥这个反应会发生
1.分别用标准氢电极和饱和甘汞电极作为参比电极,测定同一电对的标准电极电势,测得的E值______(相等、不相等)
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电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的 电池反应均可写作Cu+Cu2+=
关于电解 粗铜精炼时粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 电极反应式为Cu -2e——Cu2+为什么是错的?错在哪里?
若电池反应为CU+2H+=Cu2++H2,该电池属于原电池还是电解池?请写出电极材料和电解质溶液
根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框
假设原电池的正极为Cu,负极为Zn,电解质为CuSO4.则正极反应式为Cu2++2e-==Cu.正极不是Cu吗!怎么反应
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