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0.02mol的NaOH溶液中通入0.02mol的H2S气体,下列关系正确的是?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/08 11:49:03
0.02mol的NaOH溶液中通入0.02mol的H2S气体,下列关系正确的是?
A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]
C.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-]
D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]
别瞎猜==
先写出化学反应方程式 NaOH + H2S==NaHS + H2O
,开始即按作NaHS的溶液来处理,又已知NaHS溶液显碱性：
由于HS-既存在较强烈水解,又有微弱的电离,同时也有水的电离,
当HS-的水解平衡,微弱的电离平衡,还有水的电离平衡均已达到时,溶液的组分就均一、稳定了,
溶液中阳离子有Na+、H+,溶液中阴离子有HS-、S2-、OH-,
同时还有H2S（HS-水解产物）
HS-的水解程度是“微弱”的,（电离也是微弱的,且以HS-的水解为主）,剩余的HS-离子是“多的”,因此溶液因为HS-的水解而显碱性,[OH-]>[H+]；
HS-因为损耗而比Na+稍微少一些.
[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+],A选项正确；
电荷守恒：因溶液对外显电中性,溶液中阳离子所带正电荷总量 等于阴离子所带负电荷总量,所以[Na+]+[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-] B选项不正确
物料守恒：原NaHS的溶液
若不考虑HS-的水解和微弱的电离,
则[Na+]=[HS-]原,
考虑了HS-的水解和微弱的电离后,由硫元素原子总数守恒,得,
[HS-]原=[H2S]+[HS-]+[S2-]
则有[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-] 即化学变化应符合质量守恒定律.C选项不正确；
质子守恒：就题分析吧,有两种操作方法来判断D选项是否正确：
D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]
（一）移项后得
水电离的氢氧根部分 = [OH-]-[H2S]=[H+]-[S2-] = 水电离的氢离子部分,此式一定成立.
（二）由
电荷守恒式：[Na+]+[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]
物料守恒式：[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]入
进行代入 或 两式相减：即得：[H+]+[H2S]=[S2-]+[OH-]
由此判D选项正确.
正确答案是AD
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况下）H2S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是（　　） 将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是? 将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（　　） 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系 向0.5L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢加入CO2气体至溶液增重4.4g,下列说法正确的是（） 现在配制100mL 1mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（　　） 往400ML0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体,然后在低温下蒸发溶液,得7.92克固体A 在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 向0.3mol的NaOH溶液中通入标准状态下的CO2气体0.2mol, 将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（　　） 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.