Ksp[Mg(OH)2]=5.61*10-12 Ksp[MgF2]=7.42*10-11 B 25度时,不经计算无法比较

已知：25摄氏度时,Ksp：【Mg（OH）2】=5.61*10负12次方,Ksp【MgF2】=7.42*10负11次方 （2010•漳州二模）25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10 已知：25°C时,Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ,Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11.下列 已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－11 09年浙江理综化学题10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42×   已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确 在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56× Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度 根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少 291K时Mg（OH）的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算：（1）：MG(OH 常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度 已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01