（2014•山东模拟）25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 17:34:19

（2014•山东模拟）25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（　　）

A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L^-1
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^-）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH^-）＞c（H⁺），则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

A、25℃，pH=3的醋酸溶液（I），醋酸是弱电解质，溶质浓度要远远大于溶液中氢离子浓度0.001mol•L^-1，pH=ll的氢氧化钠溶液（II）是强碱溶液，氢氧化钠溶液浓度等于氢氧根离子浓度为0.001mol•L^-1，所以溶液浓度不同，故A错误；
B、将I稀释l0倍，醋酸溶液稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，水溶液中存在离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液中c（CH₃COOH）减小，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故B错误；
C、I和II溶液混合，若c（OH^-）＞c（H⁺）溶液呈碱性，若醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液水解显碱性，氢氧化钠过量溶液也可以呈碱性；故C错误；
D、I和II等体积混合后，醋酸平衡状态下的氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子；溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；溶液中离子浓度大小c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是 225℃时,浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11.下列说法正确的是（） A．BOH 常温下,PH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）.下列说法正确的是 PH值的计算1.下列溶液中pH最大的是（） A;0.01mol/L的氢氧化钠溶液 B;0.01mol/L的氨水C;0.0 已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是（详细见图）不要直接将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（） 1.0.001mol/L的醋酸溶液PH=_______ 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（） PH=3的醋酸溶液20毫升用0.1mol/l的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全反应该醋酸的电离度相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　　）