影响化学反应速率的因素（有详细解释谢谢）

解题思路： （1）内因：反应物自身性质 是决定化学反应速率的最主要的因素。 （2）外因：外界条件在一定程度上影响反应的速率，如温度、浓度、压强、催化剂及其它因素如反应物颗粒大小、溶剂性质、光、磁 、超声波等。
解题过程：
1.影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物自身性质 是决定化学反应速率的最主要的因素。
（2）外因：外界条件在一定程度上影响反应的速率，如温度、浓度、压强、催化剂及其它因素如反应物颗粒大小、溶剂性质、光、磁 、超声波等。
（1）浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 ，（固体、纯液体浓度无法改变，只能改变其接触面积，故固体和纯液体的量的改变不影响反应速率）。
（2）压强：对有气体参加的反应，增大压强，可使反应速率加快，（压强改变相当于改变浓度；压强对固体、液体的浓度无影响，故压强对固体和液体之间的反应速率无影响）。
（3）温度：升高（或降低）温度，可使反应速率加快 （或减小），一般说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2至4倍。
（4）催化剂：加快化学反应速率，自身反应前后的质量和化学性质不变，不能改变平衡转化率，具有选择性。
2.理论解释：
①浓度的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，虽然活化分子百分数不变，但是使单位体积内分子数增多，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增加，可加快化学反应的速率。
②压强的影响：当其它条件不变时，加压（缩小体积）对有气体参加的反应，正逆反应速率均加快，气体体积缩小方向的反应速率增加的倍数大于气体体积增大方向增加的倍数；降压（增大体积），正逆反应速率均减小，气体体积缩小方向的反应速率减小的倍数大于气体体积增大方向减小的倍数。
注意：改变压强对反应速率产生影响的根本原因是引起反应体系中各物质浓度的改变，加压时活化分子百分数不变，但是使单位体积内分子数增多，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增加，可加快化学反应的速率。若容器恒温、恒容充入稀有气体或其它不反应气体，虽然改变了容器内气体压强，但由于没有改变反应物质的浓度，所以不影响化学反应速率。
③温度的影响：其它条件不变时，升高温度，反应物的能量增加，使原来一部分能量较低的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增加，所以可以加快反应的速率。通常情况下，温度每升高10度，化学反应的速率增大到原来的2至4倍。升高温度，对可逆反应，正逆反应速率均加快，但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度，正逆反应速率均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。
④催化剂的影响：其他条件不变的时，使用催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，提高了活化分子的百分数，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增加，所以可以加快反应的速率。使用催化剂能同时同倍改变正逆反应的速率。
最终答案：见解析。