水电离出来的氢与氢氧根浓度相等，但水中加入弱电解质时，不是会导致一个浓度上升一个浓度下降么，感觉这两者矛盾了

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 08:25:18

水电离出来的氢与氢氧根浓度相等，但水中加入弱电解质时，不是会导致一个浓度上升一个浓度下降么，感觉这两者矛盾了
水电离出来的氢与氢氧根浓度相等，但水中加入弱电解质时，不是会导致一个浓度上升一个浓度下降么，感觉这两者矛盾了

解题思路：加入醋酸（弱酸）时，醋酸发生电离，CH3COOH≒CH3COO-+H+,醋酸电离出来的氢离子浓度远远地大于水电离出来的氢离子浓度，故醋酸的加入会抑制水的电离，使水的电离程度减小，这时由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度都会减小，但依然相等，只是这时溶液中的氢离子主要是由醋酸电离出来的，由水电离出来氢离子浓度可以忽略。
解题过程：
解答：水电离出来的氢与氢氧根浓度相等，但水中加入弱电解质时，不是会导致一个浓度上升一个浓度下降么，感觉这两者矛盾了
解答：根据水的电离方程式H₂O≒OH^-+ H⁺可知，水电离出来的氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的，其体积又相等，故水电离出来的氢离子与氢氧根离子浓度是相等的。当在水中加入弱电解质时，比如加入醋酸（弱酸）时，醋酸发生电离，CH₃COOH≒CH₃COO^-+H⁺,醋酸电离出来的氢离子浓度远远地大于水电离出来的氢离子浓度，故醋酸的加入会抑制水的电离，使水的电离程度减小，这时由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度都会减小，但依然相等，只是这时溶液中的氢离子主要是由醋酸电离出来的，由水电离出来氢离子浓度可以忽略，溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)。此时溶液中依然存在c(H⁺).c(OH^-)=kw，其中的c(OH^-)是由水电离出来的。
加入弱碱（如氨水）时的情况与上述情况类似，只是c(OH^-) > c(H⁺)，c(OH^-)主要是弱碱电离出来的，c(H⁺)是由水电离出来的，此时溶液中依然存在c(H⁺).c(OH^-)=kw，由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度都会减小，但依然相等。

最终答案：见解析。

当水中加入酸时,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别来自于哪纯水加入氢氧化钠,氢氧根浓度0.1,问水电离出的氢氧的浓度 ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度,PH为13的氢氧化钠由水电离出来的氢氧根离子的浓度. 稀强碱溶液氢离子与氢氧根离子浓度等于是水电离的氢离子与氢氧根离子浓度浓度吗加水稀释强碱,为什么PH值会下降?氢离子浓度不是下降了么,那PH值应上升啊如果是弱碱的话又是什么情况? 关于水电离出来的氢离子浓度的, 向水中加入NaCL,能否影响水的电离平衡?加入后溶液中的离子浓度上升了,应该会移动吧水的离子积常数是水电离出来的氢离子浓度于氢氧根离子浓度的积还是什么? 水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗? 为什么弱酸强碱盐与强酸弱碱盐溶液中由水电离的氢离子浓度等与由水电离的氢氧根离子浓度? 在水中加入固体NH4Cl,水解促进水的电离.那么、此时的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度会否大于原来纯水时的相应浓度?（我认同浓度的NaHCO3和Na2CO3、由水电离出的氢氧根浓度怎么比?