已知氧气瓶内氧气的密度为P1,若将氧气瓶口打开,经过一段时间再关闭瓶口,瓶内氧气的密度为P2,比较P1和P2得到（）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/10 13:02:09

已知氧气瓶内氧气的密度为P1,若将氧气瓶口打开,经过一段时间再关闭瓶口,瓶内氧气的密度为P2,比较P1和P2得到（）
A.P1大于P2 B.P1小于P2 C.P1等于P2
瓶内氧气没有被压缩过啊~而且氧气比空气里其他气体密度都大，

气体的密度由下式计算:
ρ=PM/(RT)
P--压强;M ---摩尔质量(等于该气体的分子量)
R---普朗克常数;T--绝对温度
这个公式高中会学到,到时你就明白了.
现在我们按这个公式来分析.
因为O₂的分子量是32,空气的平均分子量是29
所以在相同的压强下,氧气的密度要比空气的密度大.
而你的问题说简单也简单,说复杂也复杂.
简单地说,打开瓶后,氧气跑了,压强变小,所以密度也小了.
复杂地说,打开瓶后,氧气跑出一部分,也有部分空气进来,但空气的平均分子量比氧气小,密度也是小了.
因为氢气的分子量比氧气小得多,所以氧气与氢气混合后密度肯定小了.
如果50%的二氧化碳和50%的氧气混合的话就比纯氧密度大.因为二氧化碳的分子量比氧气大.
对初三的题来说不必考虑这么多,因为一般说来氧气瓶内的压强为30个标准大气压,比空气的1个标准大气压大得多,打开瓶口后,绝大多数的氧气都跑了,所以密度肯定变小.因为你提到了氧气和氢气的混合问题所以解释了这么多,不知道能不能看明白.

密度为p1和p2的两种液体(p1 一只氧气瓶,刚启用时并内气体密度是p,用去3分之1质量的氧气后,瓶内的氧气密度为（）密度为P1的酒精和密度为P2的酒精同体积混合后的密度是（） . 密度为p1的酒精和密度为P2的酒精同体积混合后的密度是（）有密度为p1和p2的水溶液各m kg,只用这两种溶液最多可配成密度为（p1+p2）/2的溶液多少千克（p1＞p2）若左侧液体密度为P1,右侧为P2,压强计左侧高度为H1,右侧为H2 .是否可以得出P1和P2的关系式. 有密度分别为p1和p2的水溶液各mkg,只用这两种溶液最多可配成密度为p1+p2/2的溶液多少kg 有密度分别为p1和p2的水溶液各m千克,用这两种溶液最多可配制密度为1/2(P1+P2)的溶液多少? 将两不相溶的密度分别为p1和p2液体放入如图容器中,此时容器底受到的压强为P1,若将此容器倒置,且容器底受到压强为P2, 有一个氧气瓶,密度为ρ,用去3分之1质量的氧气后,瓶内氧气密度为多少? 一只氧气瓶,刚用时密度为P,用去1/3质量的氧气后,瓶内氧气密度为多少? 一个实心球由密度分别为P1和P2的两个半球组成（P1不等于P2）,测得该球的平均密度恰好和水的密度相等,那么水的密度的P