已知反应co+h2o=可逆=co2+h2(全是气体) 平衡后加入co,达到新平衡时co的转换率与原来相比将变大还变小

在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后, 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H CO+H2O==CO2+H2(这是可逆反应)“CO,H2O,CO2,H2浓度相等”为什么不能作为判断反应达到平衡的条件? 关于平衡移动的..这个反应：H2+CO2==H2O+CO（都是气体） 恒温；当H2和CO CO+H2O=可逆=H2+CO2,反应吸热,某温度下,反应平衡后,恒体积升温,为什么混合气体压强变大? 某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2（可逆）,CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时 某温度下,C+H2O==CO+H2,CO+H2O==CO2+H2,二者都是可逆反应,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9 1.反应CO+H2O可逆号CO2+H2在1000K达到平衡时.分别改变下列条件K值发生变化的是 向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分 可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从 CO + H2O == CO2 + H2（都是气体）,第一次平衡后再增加CO的浓度,CO的转化率高了还是低了? 在一定条件下,CO+H2O(g）=（可逆）=CO2+H2反应达到平衡后,四种物质的浓度均为2mol/L,若H2O(g）的