绝热,刚性,没有非体积功情况下,按照热力学公式,内能变化为零?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/07 22:58:51

绝热,刚性,没有非体积功情况下,按照热力学公式,内能变化为零?
这个计算上没问题,但是,在氧弹中燃烧了物质,温度肯定会上升的啊,那么,内能怎么会不变呢?还是说这个时候不能把内能看成温度的单值函数?（这有点牵强啊）,还看到解释,说燃烧产生的内能全部用于温度升高?有点乱了..谁给说说啊,宏观微观解释都行..或者是好理解点的个人经验解释也行.....

绝热Q=0,不做体积功W=0,所以U没变化,是吧.但是你是否注意到这个公式的适用范围,这个公式一般是用于只有气体的吧,氧弹中有了固体,燃烧将其中的化学能释放,转换为热能,这个过程是没做体积功,但不是简单的W=0,这里的功仅限体积功的.我也是今年刚学物化,可能是错的,你可以看看这个公式的推导过程,一下就知道了,因为有点麻烦,就没给你写上去,自己去看看吧.这是热力学第一定律的数学表达式,就看热力学第一定律,很容易解决的.
再问：首先，我想内能不变是肯定的，如果说热力学第一定律不能解释固体物质，我认为不太可能，如果按你说的，固体燃烧因为化学能而不能用第一定律。。那气体燃烧不也是一样存在化学能吗。。。那按你的意思不是第一定律只能解释物理过程吗。那化学涵变还有意义吗。。。还有，你说的推导过程，是统计力学推导过程吗？因为第一定律宏观上是经验定律啊。。。不过多谢你了。。。我等这个问题都快一周了。。唉

热力学基础题,一定量的刚性双原子分子理想气体,知道开始时的压强P0,体积V0,温度T0,后经等压膨胀温度为T1,再经绝热在一个绝热刚性容器中,有氢气和氧气,当它们完全反应生成水后,问热力学能U,焓H,热Q的变化如何? 绝热下,气体体积增大,对外做功,内能减小,但分子势能增大,内能增大,岂不矛盾某化学反应在恒温恒压、非体积功为零条件下反应,问焓如何变化?为什么? 为什么热力学中的许多概念和定义都要以“不做非体积功”为条件?做非体积功有什么影响? 气体内能的变化【绝热】气缸,隔板将其分为等体积两部分.左边部分充满气体,右边部分为真空.现将隔板提起,左边气体自由扩散到分子热力学问题一定质量的理想气体,体积由V1膨胀到V2,如果是通过等压过程实现,做功为W1,传递热量为Q1,内能变化为Q 气体动理论问题在标准状态下,若氧气（视为刚性双原子分子的理想气体）和氦气的体积比为V1/V2=1/2,则内能之比E1/E 温度的变化量为零,焓变等于零在什么情况下成立? A、B两种理想气体在绝热钢性容器中进行化学反应后,系统温度升高,压力增大,其热力学能和焓的变化为（）有热力学第零定律没有零摄氏度的冰融化为零摄氏度的水的内能变化: