1.“K+ Na+ CL- AlO2-” 四种离子为什么不能在强酸溶液中共存?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 11:22:24

1.“K+ Na+ CL- AlO2-” 四种离子为什么不能在强酸溶液中共存?
2.列举高中化学考试中常出现的吸放热反映类型
（如放热反应包括中和反应······）

1、AlO2- + H+ + H2O==Al(OH)3 沉淀,理由：产生沉淀不能存在于强酸溶液中.其他的都可以的,
2、
吸热反应：
①几个常见的反应,如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
C(s)+CO2(g)=2CO
②多数的分解反应,如：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等.
放热反应包括：燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的,多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化）,能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应,在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行.

(k+,na+,alo2-,cl-)和(fe2+,na+,no3-,cl-)为什么不能在酸性溶液中大量共存? Mg、k、cl、alo2 四种离子在溶液中能共存吗下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A Na+ Al3+ Cl- AlO2 B K+ Na+ AlO2- C K+ N 在强酸容易中,各组离子能够大量共存的是?A Mg ca hco3 cl B na Alo2 cl So4 C k Fe 在含大量镁离子的溶液中,NH4+,Na+,Cl-,AlO2-为何不能在该环境下大量共存? 下列离子在溶液中能大量共存是A.Mg2+ k+ cl- Alo2- BAl3+ Na+ No3- HCO3- CNH4+ 在石蕊现蓝色的溶液中 Na+ K+ ClO- AlO2- 为什么不能大量共存? 氢离子、亚铁离子、氯离子、硝酸根离子为什么不能在同一溶液中共存为什么镁离子铁离子硝酸根离子硫氰跟离子不能在酸性溶液中共存? 为什么K+、Fe3+、NO3-、SO42-不能在酸性溶液中共存在某溶液中有H+、Cl－、Na+、SO42－四种离子,当溶液pH为14时,哪种离子不能共存? 石蕊显蓝色的溶液中：Na+、K+、ClO－、AlO2－为什么不能大量共存